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    14．常温常压下，下列各组气体能共存的是（　　）
    A．SO2和O2B．NO和O2C．H2S和SO2D．NH3和HCl

    分析 A．需要催化剂、高温条件下反应；
    B．可反应生成NO2；
    C．H2S和SO2反应生成S和水；
    D．生成氯化铵．

    解答 解：A．SO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故A选；
    B．NO和O2常温下可反应生成NO2，故B不选；
    C．H2S和SO2常温下可发生氧化还原反应生成S和水，故C不选；
    D．NH3和HCl易生成氯化铵，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考物质的化学性质，为高频考点，把握常见物质的性质及反应的条件为解答的关键，注意相关知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水溶液D．澄清的石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）海水中含量最多的溶质是NaCl．
    （2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是物理变化（填物理变化、化学变化）．
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．当有1molH2产生的同时有1molCl2产生．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐585t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：WO2（s）+2H2（g）?═?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol-1WO2（g）+2H2（g）═?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ•mol-1则WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化中，属于吸热反应的是（　　）
    ①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H2SO4稀释   ④KClO3分解制O2　     ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰             ⑥CaCO3高温分解   　⑦CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2      ⑩Al与HCl反应．
    A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．[Co（NH3）4]（H2O）2]3+具有几何异体构体的数目是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，乙物质的电子式是•
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符号填写）．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．羧酸的酯化反应的逆反应是酯的水解反应．在无机酸存在下，该水解反应的产物为羧酸和醇；在碱存在下，该水解反应的产物为羧酸盐和醇．酸存在下水解反应的程度小于碱存在下水解反应的程度，这是因为碱中和了水解得到的酸，促进了酯的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知（HF）2（g）?2HF（g），△H＞0，且平衡体系的总质量[m（总）]与总物质的量[n（总）]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．温度：T1＜T2
    B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
    C．反应速率：Vb＞Va
    D．当$\frac{m（总）}{n（总）}$=30g/mol时，n（HF）：n（HF）2=2：1

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