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    15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
    B．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
    C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

    分析 A．胶体为多个粒子的集合体；
    B．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液 中部分水解；
    C．铁与硝酸反应，硝酸足量反应生成硝酸铁，硝酸少量，反应生成硝酸亚铁；
    D.1mol二氧化硅含有4molSi-O键．

    解答 解：A..胶体为多个粒子的集合体，所以1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成小于NA个胶粒，故A错误；
    B．硝酸铵溶液中，部分氨根离子水解生成一水合氨，所以.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.3×6.02×1023，故B错误；
    C．硝酸是强氧化剂，硝酸足量时，将铁氧化成铁离子，5.6g铁为0.1mol，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023，硝酸不足时，可能一部分转化为亚铁，或铁过量，转移电子远小于0.3×6.02×1023，故C错误；
    D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为$\frac{4.5g}{60g/mol}$×4×NA=0.3×6.02×1023，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意盐类水解的规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述Ⅱ
    AHClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用
    B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀
    C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应
    D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为（　　）
    A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有 4瓶常用溶液：①BaCl2 溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4 溶液，④CuSO4 溶液．不用其他试剂，可通过 实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）
    A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．1mol Na2O2晶体和1mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（　　）
    A．前者大B．前者小C．相等D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
    资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
    ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
    ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．
    回答下列问题：
    ①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4．
    ②B中的现象是蓝色石蕊试纸变红．
    ③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+．
    ④D中盛放的试剂可以是d（填标号）．
    a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
     实验操作实验现象
    实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合无明显现象
    实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生
    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
    H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
    ①根据上述实验，可以得出结论：在酸性（或酸性较强）条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是C（填序号）．

    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列属于吸热反应的是（　　）
    A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与氢氧化钡的反应
    C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．下列关于PCl3分子空间构型理由的叙述，正确的是（　　）
    A．PCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角均相等
    B．PCl3分子中的P-Cl键都是p-p σ键
    C．PCl3分子中三个P-Cl键的键长相等，键角为100.1°
    D．PCl3分子中三个P-Cl键都是极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
    ②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
    ③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量
    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
    A．①②B．①③C．①④D．②③

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