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    【题目】下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是 ( )

    A. C：1s22s22p2

    B. Na+：1s22s22p43s2

    C. S2-：1s22s22p23s23p4

    D. K：1s22s22p63s23p7

    【答案】D

    【解析】试题分析：根据泡利原理，3p能级只能容纳6个电子，故D错误。

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    A. 氧 B. 氮 C. 碳 D. 氟

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    A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+

    B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯

    C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2

    D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-

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    A．Q1+Q2＞Q3 B．2Q1+Q2＞2Q3 C．2Q1+Q2＜2Q3 D．Q1+Q2＜2Q3

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    A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni

    B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

    D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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    【题目】室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）

    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C；

    ②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；

    ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）写出下列化合物的化学式：A _______B ________C___________E_________F________

    （2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：___________________。

    （3）D与E的溶液反应离子方程式是：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　)

    A. 该分散系的分散质为Fe2O3

    B. 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

    C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

    D. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

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    【题目】某温度下，关于①0.01mol·L-1醋酸溶液，②pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）

    A．c(CH3COOH)：①>②

    B．c(CH3COO-)：①>②

    C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)：①=②

    D．c(CH3COO-)+c(OH-)：①<②

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    A．Al是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．海水中的Cl﹣向正极移动

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