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    【题目】分子式为C63H103O45N17S2的肽链，最多能有几个肽键（ ）

    A. 63个 B. 17个 C. 62个 D. 16个

    【答案】D

    【解析】要求肽键数最多，可以用极值法假设只有一条肽链且形成这条肽链的氨基酸都只有一个氨基，根据N原子守恒，所以该肽链最多有17个氨基酸，则肽键数=氨基酸数-1=17-1=16个，即该肽链最多有16个肽键，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴是重要的战略金属，钴及其化合物广泛用于航空、航天、电器、机械制造、磁性材料、化学和陶瓷等工业，在国民经济和社会发展中具有特殊意义。水钴矿是钴的重要来源。水钴矿中除SiO2外，还有9.24﹪CoO、2.78﹪Fe2O3、0.96﹪MgO、0.084﹪CaO，从中提取钴的工艺流程如下：

    （1）浸出液是多种硫酸盐的混合液，其中的溶质主要有_____________（填化学式）

    （2）除铁时，溶液中的铁转化为难溶的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,写出该反应的化学方程式_____________

    （3）“除钙、镁”的反应原理如下：

    MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4

    已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10, Ksp（MgF2）=7.40×10-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤，滤液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。

    （4）“沉淀”表面吸附的杂质离子主要有SO42-、F-、______和______，“操作X”包括_______和_________

    （5）二水草酸钴在350℃进行分解时，先脱除结晶水，形成无水草酸钴结晶体。然后分解出二氧化碳，获得金属钴，写出反应方程式：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器不能用于加热的是

    A. 容量瓶 B. 圆底烧瓶

    C. 试管 D. 烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）（ ）

    A.HClB.CH3COOHC.NH3D.HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径．近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题：
    （1）Pt（b）电极是电池的极，电极反应式为；
    Pt（a）电极发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 ．
    （2）若电解质溶液改为KOH溶液，Pt（b）电极的电极反应式为；Pt（a）电极的电极反应式为 ．
    （3）如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗掉O2在标准状况下的体积为L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。

    （1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。H2S的水溶液称作氢硫酸， 氢硫酸在空气中放置，很快出现浅黄色硫单质，写出反应的化学方程式____________________。该实验用于比较物质氧化性和还原性的强弱，可得出如下结论：氧化性：______________；还原性：__________________。

    （2）在酸性条件下，KMnO4和少量H2S反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________。

    （3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色硫生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。

    （1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L。

    上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______ mol/L。

    （2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为______。

    Ⅱ.(注：M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

    （1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。

    混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=___________。

    （2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=________(溶液体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 该电池放电的时候，负极材料是Ni(OH)2

    B. 放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO(OH)被氧化

    C. 充电时，阴极附近pH增大

    D. 充电时，阳极反应是Cd(OH)2 + 2e－ = Cd + 2 OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法正确的是

    A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

    B. Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

    C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟

    D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

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