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    关于1mol/L氢氧化钠溶液的叙述中，正确的是


    1. A.
      含有钠离子1mol
    2. B.
      1L该溶液含有NaOH质量为40g
    3. C.
      含有氢氧根离子数为6.02×1023
    4. D.
      含有3mol原子
    B
    分析：A、溶质离子数目与离子浓度、溶液体积有关；
    B、根据物质的量浓度的含义；
    C、溶质离子数目与离子浓度、溶液体积有关；
    D、根据溶液的体积未知以及氢氧化钠是由离子构成的．
    解答：A、1mol/L氢氧化钠溶液中钠离子的浓度为1mol/L，溶液体积未告诉，无法计算钠离子的物质的量，故A错误；
    B、1L该溶液含有NaOH质量为40g，溶液的浓度为1mol/L，故B正确；
    C、1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为1mol/L，溶液体积未告诉，无法计算氢氧根离子的物质的量，故C错误；
    D、溶液的体积未知，无法求出氢氧化钠的物质的量，同时氢氧化钠是由离子构成，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?金华模拟）对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析．下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
    I．关于反应物之间的定量关系的研究：
    （1）已知反应：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，该反应的离子方程式为
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    ．
    （2）298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，将物质的量浓度均为2×10-4mol?L-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，能否产生氢氧化镁沉淀？
    否
    否
    （填“能”或“否”）．
    Ⅱ，关于反应速率、限度的研究：
    近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康．环境问题越来越受到人们的重视．汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒．以CO为例，其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力，反应如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血红蛋白）．

    如图表示HbO2浓度随时间的变化：曲线a表示向血样中通入氧气后的变化；曲线b表示在第4s时通入CO和O2混合气体后的变化．
    （3）前3s以HbO2表示的平均反应速率为
    2×10-5mol/（L?s）
    2×10-5mol/（L?s）
    ；第9s时，HbCO的浓度为
    8×10-5
    8×10-5
    mol?L-1．
    （4）37℃时，CO+HbO2?O2+HbCO，该反应的平衡常数K=220，资料显示HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.022倍，就会导致人体智力受损．据此，通过计算可知，当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于
    1
    10000
    1
    10000
    时，人的智力将会受到伤害．
    （5）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH．已知
    N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
    写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式
    2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
    2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
    ．
    （6）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
    2
    2
    L．

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省莱州一中高三第三次质量检测化学试卷 题型：填空题

    （16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                  。
    ②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。
    ③根据上述反应可推知                。（填序号）

    A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    C．还原性：AsH3＞XD．还原性：X＞AsH3
    ④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   。
    Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为                。
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  （写化学式）。
    （3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                               。
    （4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                
                                  。
    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                 。
    （6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       （填序号）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三第三次质量检测化学试卷 题型：填空题

    （16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

         ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                   。

    ②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为              。

    ③根据上述反应可推知                 。（填序号）

    A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4                            B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3

    C.还原性：AsH3＞X                                D.还原性：X＞AsH3

    ④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                    。

    Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

    （1）M在元素周期表中的位置为                 。

    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                   （写化学式）。

    （3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                。

    （4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                 

                                    。

    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                  。

    （6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                        （填序号）。

     

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    科目：高中化学 来源：广东省模拟题 题型：实验题

    新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
    A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+        
    B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了      
    究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。
    材料：苹果、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫氰化钾溶液、开水
    （1）探究1：
    （2）探究2：查阅文献：    
    Ⅰ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5。    
    Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。      
    该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论
    （3）问题与讨论：
    ①0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液和亚硫酸钠溶液的pH相近，亚硫酸钠溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是_____________，反应的离子方程式为：__________________________ 。
    ②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施：_________________、________________。

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    科目：高中化学 来源：安徽省月考题 题型：实验题

    新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
    A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+        
    B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了      
    究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。
    材料：苹果、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫氰化钾溶液、开水
    （1）探究1：
    （2）探究2：查阅文献：    
    Ⅰ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5。    
    Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。      
    该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论
    （3）问题与讨论：
    ①0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液和亚硫酸钠溶液的pH相近，亚硫酸钠溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是_____________，反应的离子方程式为：__________________________ 。
    ②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施：_________________、________________。

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