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    纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：
    (1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
    精制除杂的步骤顺序是a→       →       →       →b(填字母编号)。
    a．粗盐溶解，滤去沉渣
    b．加入盐酸调pH
    c．加入Ba(OH)2溶液
    d．加入Na2CO3溶液
    e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是                                      。
    (2)灼烧固体A制Na2CO3在       (填字母序号)中进行。
    a．坩埚      b．蒸发皿     c．烧杯       d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4＋的方法是                                        。
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为                   。
    (3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是       (填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是       (填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是       (填试剂名称)。

    (4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：
    供选择的试剂：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
    ①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
    ②                                                              。
    ③                                                              。
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

    (1)c　d　e　NH3易溶于水，有利于吸收溶解更多的CO2
    (2)a　取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明A中含有NH4＋　NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O
    (3)bc　浓氨水　生石灰(或NaOH固体或碱石灰)
    (4)②加入足量稀硫酸并微热、产生的气体通过足量Ca(OH)2溶液　③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）
    某些化学反应可用下式表示A+B→→C+D+H2O。请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：　　　　       。
    （2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是　　          　 。
    （3）若A、C均含有铝元素。①当B是盐酸时，C是　　       　  　　 ；
    ②当B是NaOH时，C是　　       　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

    氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

    （1）下列氧化剂中适合作氧化剂X的是              （填序号）；

    A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．Cl2 
    （2）物质Y的化学式是          、            ；(任写两种)
    （3）写出从（2）题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式：              。
    （4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?   (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?                     。
    （5）氢氧化铜常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

    已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    ②Y是红棕色的化合物。
    (1)气体X的成分是(填化学式)       。
    (2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)       。
    a．分解反应
    B．复分解反应
    c．置换反应
    D．化合反应
    e．氧化还原反应
    (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是                               。
    (4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出
    了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
    方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_______________________________________
    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
    正极反应式：_______________________。
    负极反应式：_______________________。
    方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于      上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用     ，灼烧后的坩埚应放在      上，不能直接放在桌面上。
    实验所用仪器：
    a蒸发皿；b石棉网；c泥三角；d表面皿；e坩埚钳；f试管夹
    (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是                                                   。
    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
    b．灼烧不充分铜未被完全氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
    d．该条件下铜无法被氧气氧化
    (3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、       、冷却结晶、       、自然干燥。
    (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是                                  、                            。
    (5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行       次。
    (6)若测定结果x值偏高，可能的原因是                             (填字母编号)。
    a．加热温度过高
    b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却
    d．胆矾晶体部分风化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    “金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。
    （1）Ca的原子结构示意图为      。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2         (填“强”或“弱”)。
    （2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程：              。
    （3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：

    （4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为  (填化学式)， 其中滴加双氧水发生的离子方程式是                                          。
    （5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3         g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　,引发铝热反应的实验操作是　　　　。进行铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示：

    用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：
    (1)写出该反应的化学方程式：__________，
    在该反应中________是氧化剂，________是还原剂，该反应称为________反应。
    (2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：________。
    ①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
    (3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：________；蒸发皿盛沙：________；镁条：________；氯酸钾：________。

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