Question

某化学小组用回收的镁铝合金制氢气．现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）

• A、常温下与足量18mol/L H₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6mol H₂
• B、常温下与足量2mol/L HNO₃溶液反应，最少可放出0.45mol H₂
• C、常温下与足量2mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量的范围是：0.45mol＜n（H₂）＜0.6mol
• D、常温下与足量2mol/L NaOH溶液反应，放出H₂的物质的量的范围是：0.45mol＜n（H₂）＜0.6mol

Answer 1

分析：A．金属和浓硫酸反应生成二氧化硫；
B．金属和稀硝酸反应生成NO；
C．采用极限法计算生成氢气的物质的量；
D．只有Al和氢氧化钠反应生成氢气．

解答：解：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；
B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误；
C、2 mol/L H₂SO₄为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若l0.8g全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为

10.8g

24g/mol

=0.45mol，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为

10.8g

27g/mol

×

3

2

=0.6mol，所以放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之间，故C正确；
D、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为

10.8g

27g/mol

×

3

2

=0.6mol，所以放出H₂的量在0～0.6 mol之间，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了酸和金属的性质，知道浓硫酸、硝酸都具有强氧化性，和金属反应不生成氢气，结合Al性质的特殊性解答，题目难度不大．