Question

【题目】化学工业生产上容易产生工业“三废”，'变废为宝，探索利用是化学必需要完成的．某工厂的工此废料中含有铜、铝、铁，可利用其制备CuSO45H2O、Fe SO47H2O和AlCl3过程如图：

（1）将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的产物是 ．
（2）写出A→C的化学方程式： ．
（3）检验滤液D中的金属阳离子的方法：
（4）写出E→CuSO4的化学方程式： ．
（5）写出废料与烧碱反应的离子方程式： ．
（6）取少量滤液D，向其中加入双氧水，现象为： ．
（7）用CuSO4溶液作粗铜的精炼液，阴极上发生的电极反应式为： ．
（8）钠和铝都是活泼金属，写出工此生产钠的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Al2O3
（2）NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
（3）取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，有Fe2+存在
（4）2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
（5）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（6）溶液变为黄色
（7）Cu2++2e﹣=Cu
（8）2NaCl 2Na+Cl2↑
【解析】解：（1）氯化铝溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液显示酸性，实质是：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 把AlCl3溶液蒸干灼烧，水解平衡向右移动，生成氢氧化铝，同时盐酸挥发，最后得到的主要固体产物是氢氧化铝，受热分解生成氧化铝和水，
所以答案是：Al2O3；（2）偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳的反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
所以答案是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al （OH）3↓+NaHCO3；（3）滤液D为氯化亚铁溶液，检验Fe2+的方法是：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，有Fe 2+存在．
所以答案是：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，有Fe 2+存在；（4）滤渣F为铜单质，转化成胆矾的方法是在滤渣F中加入硫酸再通入热空气反应成CuSO4溶液，化学方程式为2Cu+2 H2SO4+O2=2CuSO4+2 H2O；
所以答案是：2Cu+2 H2SO4+O2=2CuSO4+2 H2O；（5）废料中有Al，Al为两性元素，Al溶于NaOH溶液的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，
所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（6）滤液D为氯化亚铁溶液，加入双氧水将把Fe2+氧化为Fe3+ ， 故溶液由浅绿色变为黄色，
所以答案是：溶液变为黄色；（7）用CuSO4溶液作粗铜的精炼液，阴极上发生的电极反应式为还原反应，Cu2++2e﹣=Cu，
所以答案是：Cu2++2e﹣=Cu；（8）工业上生产钠是用电解熔融的NaCl可得Na：2NaCl 2Na+Cl2↑，
所以答案是：2NaCl 2Na+Cl2↑．