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    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A. 离子晶体中阴阳离子间的作用力为静电引力

    B. 离子键没有方向性和饱和性

    C. 在氯化铯晶体中无CsCl分子单独存在

    D. CaF2晶胞中F－的配位数为4

    【答案】A

    【解析】A、离子晶体中阴阳离子之间既有正、负电荷的引力，也有电子与电子、原子核与原子核之间的斥力，选项A错误；B、离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性，选项B正确；C、在氯化铯晶体中无CsCl分子单独存在，由铯离子和氯离子构成，选项C正确；D、在CaF2晶胞中每个F-连接4个钙离子，所以其配位数为4，选项D正确。答案选A。

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    【题目】中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池(图1)，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是

    A. 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

    B. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

    C. 开关K闭合给锂电池充电，金属锂电极增重14g,空气电极放出22.4L的O2

    D. 充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2↑+2Li+

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    【题目】某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）

    A．K+移向催化剂b

    B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-

    C．[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化

    D．电解质溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-浓度基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

    A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

    D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

    (1)一小块金属钠投入水中(含酚酞)的反应方程式是：______________，现象：__________________。

    (2)写出Na2O2生成NaOH的反应方程式：__________________________________。

    (3)新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到____________________现象，说明氯水中含有____________。

    (4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是__________，漂白粉长时期露至在空气中会失效，写出漂白粉失效的方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ⅰ)磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。

    （1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____。

    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有__。

    (Ⅱ)（3）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过)，左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量)，一段时间后右边可观察到的现象：_______，若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过)，左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42﹣通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量之比为__________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4－＋NO2－＋A―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)

    A. 该反应中NO2－被还原

    B. 反应过程中溶液的pH减小

    C. 反应生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnO4－

    D. A是OH－

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    【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

    (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________________(填化学式)。

    (2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    (3)检验物质Y的方法是_________________________________________。

    (4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。

    (5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。

    a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

    c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是（ ）

    ①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥Al

    A.②④B.②③④C.②④⑤D.②④⑤⑥

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