下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、NO3-、H+ B.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、H+、SO42-、OH- D.H+、Na+、CO32-、Cl-
科目:高中化学 来源: 题型:
有一种微型电池,其电极分别为Zn和Ag2O,电解质溶液是KOH溶液,试回答下列问题:
(1)原电池是把 能转化成 能的装置.
(2)该电池中Zn极为 极.电极反应式为 .
(3)当金属Zn消耗了16.25g时,转移电子的物质的量为 mol.
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科目:高中化学 来源: 题型:
自然界中的物质多数是以混合物的形式
存在,下面是混合物的分离和提纯要求,请填空:
(1)除去NaCl中的Na2SO4,依次加入的溶液为(填溶质化学式):______、______、________;
(2)如图是常用的实验仪器(铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去)
① 填写以下仪器的名称:D ,J ;
② 用四氯化碳萃取溴水中Br2单质,萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验? ,解释其原因 ;
③ 蒸馏装置中,在E中加入沸石的目的是 ,仪器J的冷凝水应该 进 出(填写a、b)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强
弱顺序是( )
①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI; ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;
③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2
A.SO2>I->Fe2+>Cl- B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.I->Fe2+>Cl->SO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验目的:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为 (选填序号)
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 。
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(2)气体Y中 还有H2的原因是 。
(3)装置A中试剂的作用是 ,反应的离子方程式 。
(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。
(5)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩尔质量是63g
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
有七种物质:① 铝,② A12O3,③ 稀硝酸,④ NaHCO3,⑤ Ba(OH)2
固体,⑥ 氨水,⑦ A12(SO4)3,根据下列要求回答问题:
(1)属于电解质的是 (填序号)。
(2)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 (填序号)。
(3)34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液,溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
(4)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应中还原剂
与氧化剂的物质的量之比是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ•mol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为( )
| A. | Z>Y>X | B. | X>Z>Y | C. | X>Y>Z | D. | Y>Z>X |
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科目:高中化学 来源: 题型:
NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,11.2 L的戊烷所含的分子0.5NA
B. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C. 标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g,其原子数为3 NA
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