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    (6分)中学化学常见的物质A、B、C、D、E、X有如图所示转化关系。已知A、D是单质，B为氧化物，反应①在高温下发生。

    （1）若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则A为____________，X为___________（用化学式填空）。
    （2）若A为金属单质，D为非金属单质，X为盐酸，则反应①的化学方程式为________________；反应②的离子方程式________________________________。
    （1）C(1分)，O2(1分) 
    ⑵①3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2  (2分，无条件－1分)  
    ②Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O(2分)

    试题分析：题目中信息提示：A与B反应生成C和D，这一反应是典型的置换反应，在（1）中，高温下非金属置换非金属的反应典型的为：C+H2O=CO+H2 （2）中高温下金属置换非金属的反应典型的为3Fe+4H2O(g) ="=" Fe3O4+4H2
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（　　）
    A．铁粉有剩余B．Fe3+全部被还原
    C．溶液质量减轻D．溶液质量增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲、乙两同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题．
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______．
    （2）甲同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含______，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______．
    （3）甲同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是加入稀硫酸时发生了反应______（用离子方程式表示）．
    （4）乙同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图2所示的操作，在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式______．
    （5）一段时间后，两同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有______性，因此，实验室中含Fe2+的盐溶液必需现用现配制，并且为防止亚铁盐溶液被______，往往同时在亚铁盐溶液中加入少量______．
    （6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用如图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是______．反应开始时，打开止水夹的目的是______；一段时间后，关闭止水夹，在试管______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：

    ⑴L的化学式：               F的电子式：            。
    ⑵反应①的离子方程式：                                       。
    ⑶反应②，工业上采取的反应条件：                              。
    ⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：
                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
    （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
    （2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
    （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
    （4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的步骤如下：
    步骤一：废铜屑制硝酸铜
    如图，
    用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
    步骤二：碱式碳酸铜的制备
    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 
    步骤三：碱式碳酸铜的组成测定
    碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氢气还原法来确定，其反应原理为：
    xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O +  H2→ Cu +  CO2  +  H2O（未配平）
    完成下列填空：
    （1）步骤一中，反应开始时，瓶内的现象是                                       ，
    用该装置制取硝酸铜，好处是                                                  。
    （2）步骤二中，水浴加热所需仪器有                、                  (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是                                         。
    （3） 步骤三中，①以字x、y、z母为系数，配平氢气还原法的化学方程式：
          xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+       H2→     Cu+      CO2+      H2O
    ②称取24.0g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8 g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品中结晶水质量为        g，化学式为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
    Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
    方法一：火法炼铜：Cu2S + O2  2Cu + SO2
    方法二：湿法炼铜：CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
    上述两种方法中，你认为哪种方法更好        ，原因是         （写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为                 。
    Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
    用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：

    ①步骤2中反应的离子方程式是                    。
    ②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。
    ③步骤4中洗涤沉淀的操作为                                     
    ④步骤3中可选用的“试剂1”是      (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
    请回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。
    （2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作__________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
    （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。
    Fe(OH)3的Ksp=____________。（提示，开始沉淀c(Fe3+)浓度为1.0×10-5mol/L）
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有


    A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ
    B．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅵ
    C．Ⅰ、III、Ⅴ
    D．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ

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