Question

在25℃时，将0.1mol?L^-1的HA溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（　　）

• A、c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
• B、c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）
• C、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析：在25℃时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答：解：在25℃时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，
A．混合溶液体积增大一倍，其浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺）=0.05mol?L^-1，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故B正确；
C．溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（A^-），溶液中以盐的电离为主，水解程度较弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），故D正确；
故选：A．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据盐溶液的酸碱性确定酸碱的相对强弱，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．