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    取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是
    A．3mol/L的HClB．4mol/L的HNO3
    C．8mol/L的NaOHD．18mol/L的H2SO4
    A

    正确答案A
    BD是氧化性酸，无氢气产生；A项Mg和Al均产生H2.C选项只有铝反应，产生H2少些。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是
    A．铜B．钠C．铍D．铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁铁混合物4．9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2．24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（ ）
    A．6gB．8gC．10gD．12g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
    ①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
    ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
    ③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
    根据上述实验完成下列问题：
    (1)溶液中一定不存在的离子是______________________。
    (2)一定存在的离子是______________________。
    (3)判断沉淀乙成分的方法是________________________。
    (4)写出有关离子方程式
    实验①_________________________________。
    实验②________________________________。
    (5)实验③生成的气体是_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是
    A．KSCNB．NH3· H2OC．NaOH溶液D．H2S溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al  2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是
    A．Fe元素的化合价升高B．Al被还原
    C．Fe2O3发生氧化反应D．Al是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
    A．1︰2B．3︰2 C．3︰1D．6︰1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2＋。回答下列问题：
    （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________（用化学式表示）。
    （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________。
    （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。
    ①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水
    （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：______________________________。

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