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    4．下列有关浓硫酸的叙述完全正确的一组是：（　　）
    ①浓硫酸具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体
    ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸反应完全
    ③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖、纸张等炭化
    ④浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体中除水蒸气外只有氢气
    ⑤浓硫酸在常温下能使用铁制或铝制容器盛放．
    A．①③⑤B．③⑤C．②③④D．①④⑤

    分析 ①浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化二氧化硫；
    ②只有浓硫酸才能与铜反应；
    ③浓硫酸能使蔗糖炭化体现了它的脱水性；
    ④铁与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，铁与稀硫酸反应生成氢气；
    ⑤浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铁铝发生钝化．

    解答 解：①浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，故错误；
    ②浓硫酸与铜加热反应后，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，不与铜反应，所以铜片有剩余，硫酸不可能反应完全，故错误；
    ③浓硫酸能使蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去，从而使蔗糖碳化，该现象体现浓硫酸的脱水性，故正确；
    ④铁与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，铁与稀硫酸反应生成氢气，所以既有氢气又有二氧化硫生成，故错误；
    ⑤浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铁铝发生钝化，能使用铁制或铝制容器盛放，故正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性、脱水性、吸水性是解题关键，题目难度不大，注意钝化属于化学变化．

    练习册系列答案
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    14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
    A．2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）△H1     2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）△H2
    B．S（气）+O2（气）═SO2（气）△H1     S（固）+O2（气）═SO2（气）△H2
    C．C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （气）═CO（气）△H1   C（固）+O2 （气）═CO2（气）△H2
    D．H2（气）+Cl2（气）═2HCl（气）△H1   $\frac{1}{2}$H2（气）+$\frac{1}{2}$Cl2（气）=HCl（气）△H 2

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    A．KMnO4B．Na2O2C．NH3•H2OD．NaClO

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    19．形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
    含硫燃料$→_{反应①}^{O_{2}}$A$→_{反应②}^{O_{2}}$B$→_{反应③}^{H_{2}O}$C（酸雨）
    回答下列问题：
    （1）A物质的化学式为SO2．
    （2）三个反应中不属于氧化还原反应的是③（填序号）．
    （3）从环境保护的角度看，pH＜5.6的雨水属于酸雨[已知pH=-lgc（H+）]．经测定某次收集到的雨水中只含有H2SO4，且浓度为5×10-5mol•L-1，通过计算确定此次收集到的雨水是否是酸雨硫酸浓度为5×10-5mol/L，氢离子浓度为1×10-4mol/L，则pH=-lgc（H+）=-lg（1×10-4）=4，小于5.6，所以属于酸雨（要求写出解题过程）．

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    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    根据题意回答下列问题．
    （1）实验室少量金属钠保存在煤油中，取用一小块金属钠要用到的仪器有镊子、小刀、滤纸、玻璃片；
    （2）挤压吸有浓盐酸的滴管，反应一段时间后，向金属钠表面加入一滴水，金属钠即发生燃烧，金属钠在氯气中燃烧的现象是有黄色火焰，生成大量白烟，干燥管中碱石灰的作用是吸收未反应的氯气，防止污染；
    （3）反应结束后，用注射器从装水滴管胶头插入针头，向广口瓶中加入水，待瓶内气体变为无色后，打开瓶塞，小心取出微型烧杯，广口瓶里溶液中一定含有（H+和OH_除外）Na+、Cl-、ClO-离子（填写离子符号）；
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    16．工业上可以用天然卤水（海水制盐后得到的浓缩海水）制备碘单质．其主要过程如下：
    ①预热的卤水先用硫酸酸化，再通入稍过量的氯气
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    B．a和b用导线连接，有电流产生，Cu片表面有气泡逸出
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    （2）CO、CO2、SO2、SiO2CO酸性氧化物
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