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    12．下列变化不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．明矾净水B．钢铁生锈C．海水提溴D．工业固氮

    分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答．

    解答 解：A．明矾净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A选；
    B．Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．Br元素的化合价升高，还需要氧化剂，为氧化还原反应，故C不选；
    D．N元素的化合价降低，H元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0是制造硝酸的重要反应之一．在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：
    请回答：
    （1）2min内，v（O2）=1.25×10-3mol/（L•min）．
    （2）升高温度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （3）平衡时，NO的转化率是50%．
    （4）800℃时，该反应的化学平衡常数数值为400．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．油酸的结构简式是（　　）
    A．CH2=CHCOOHB．C15H31COOHC．C17H33COOHD．C17H35COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1-丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是（　　）
    1-丁醇冰醋酸
    密度（g/cm3）0.811.05
    摩尔质量（g/mol）7460
    A．产率：约54.49%B．产率：约42.04%
    C．转化率：冰醋酸小于1-丁醇D．转化率：冰醋酸大于1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa），其中钨的质量分数为0.7985．
    （1）a=2.90（保留2位小数）．
    （2）WOa中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为1：4．
    将铁锰的钨酸盐[（Fe，Mn）WO4]碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0，.8和0.2）：
    4FeWO4+4Na2CO3+O2$\stackrel{△}{→}$4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2       ①
    2MnWO4+2Na2CO3+O2$\stackrel{△}{→}$2Na2WO4+2MnO2+2CO2②
    （3）根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为50%．
    （4）某工厂投料550mol Na2CO3制备Na2WO4，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为1：3；若反应后气体增加300mol，制得Na2WO4500mol．
    （5）由Na2WO4制备W的第一步反应为：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．往1L密度为1，.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030mol Na2WO4，恰好完全反应．将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0g/100g水）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（　　）
    A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
    B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
    C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO
    D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（　　）
    A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
    B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
    C．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
    D．实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下非固态的物质是（　　）
    A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）
    C．草酸（HOOC-COOH）D．氨基酸（H2N-CH2COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10.0mL．
    （2）容量瓶所具备的功能是A（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的溶液
    B．长期贮存溶液
    C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
    D．用来溶解固体溶质
    （3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④．

    （4）下列说法正确的是AC．
    A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
    C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
    Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
    （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
    a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．

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