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    15．关于电化学内容，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+4H++4e-═2H2O
    B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

    分析 A．碱性条件下的氢氧燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；
    B．电解时阳极上阴离子失电子；
    C．电解精炼时粗铜作阳极；
    D．钢铁发生电化学腐蚀，Fe在负极失电子．

    解答 解：A．碱性条件下的氢氧燃料电池中，负极上的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故A错误；
    B．电解时阳极上阴离子失电子，即氯离子失电子生成氯气，则阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，故B正确；
    C．电解精炼时粗铜作阳极，粗铜与电源正极相连，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
    D．钢铁发生电化学腐蚀，Fe在负极失电子，负极反应式：Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，明确阴阳极和正负极上的反应类型是解本题的关键，侧重于基础知识的考查，注意钢铁的电化学腐蚀．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
    C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
    D．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（　　）
    A．该电池能够在高温下工作
    B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
    C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移
    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂．

    （1）写出物质B的电子式；D元素在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族
    （填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （2）写出下列反应的化学反应方程式：
    ⑤3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    ⑧4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
    （3）写出反应的离子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    （4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）⑦
    （5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒； Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知丙醛的燃烧热为1815KJ/mol，丙酮的燃烧热为1789KJ/mol，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1815kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．中国药学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理医学奖．她发现了青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球数百万人的生命．青蒿素的结构如图所示．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C15H22O5
    B．易溶于乙醚等有机溶剂
    C．可发生取代反应，不能发生氧化反应
    D．在强酸或强碱性溶液中不能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（　　）
    A．金刚石B．氟化镁C．冰D．金属钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关金属晶体的说法不正确的是（　　）
    A．金属Cu的晶体的配位数为12
    B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    C．金属的延展性可以用电子气理论解释
    D．金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68%

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    5．某宝石甲是有广泛用途的新材料，耐高温、耐磨损．经元素分析仪和原子吸收光谱测定含Al、Mg、O三种元素．取24.4g该宝石甲滴加7.0mol•L-1盐酸，当加入盐酸至200mL时恰好反应完全，在向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g．请推测并回答：
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    （2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O．
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    （5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去．物质乙的化学式为FeO．2Al2O3．某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，请设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净．

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