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    4．一种可连续使用的锂电池结构如图所示．下列有关该电池放电时的说法不正确的是（　　）
    A．Li+从锂极区向Ti极区迁
    B．钛极上发生的电极反应为Li++e-═Li
    C．电子由Li电极经外电路移向Ti电极
    D．贮罐中发生的离子反应为S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-

    分析 根据锂电池结构图知，Li失电子发生氧化反应为负极，电极反应式为Li-e-=Li+，Ti电极为正极，正极三价铁离子得电子生成二价铁，反应式为：Fe3++e-=Fe2+，放电时电解质中阳离子向正极移动，电子由负极经外电路移向正极，以此解答该题．

    解答 解：A．阳离子向正极移动，则Li+从锂极区向Ti极区迁，故A正确；
    B．Ti电极为正极，正极三价铁离子得电子生成二价铁，反应式为：Fe3++e-=Fe2+，故B错误；
    C．电子由负极经外电路移向正极即由Li电极经外电路移向Ti电极，故C正确；
    D．贮罐中S2O82-将二价铁氧化成三价铁，发生的离子反应为S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意正极电极方程式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．下列电子排布图书写正确且能表明该粒子处于基态的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．由题给图示可求出25℃时醋酸   的溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．W点所表示的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）钠的金属性比铝的强（填“强”或“弱”）；常温下，可用Al（填化学式）制容器盛装浓硫酸或浓硝酸．
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    （3）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失．
    （4）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．该化学方程式中作为还原剂的物质是NH3（填化学式）；若反应中生成了4molNO，则需消耗4molNH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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