Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键的数目为4N_A
• B、0.1 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中阳离子的总数为0.2N_A
• C、1mol Na₂O和Na₂O₂混合固体中阴离子数目为N_A
• D、0.1mol Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，电子转移总数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．常温下，不能使用标况下气体摩尔体积计算乙烯的物质的量；
B．缺少硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目；
C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有1mol阴离子；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是氧化剂．

解答：解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量，故A错误；
B．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故B错误；
C．1mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有1mol阴离子，混合固体中阴离子数目为N_A，故C正确；
D．0.1mol氯气与过量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，电子转移总数为0.1N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，注意明确氯气与氢氧化钠溶液的反应情况．