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    实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

    甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0

    用0．100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)

    A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

    C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

     

    D

    【解析】

    试题分析： NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO-水解显碱性，而酚酞的变色范围为8．2~10．0，比较接近，因此答案为D。

    考点：酸碱中和滴定

     

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    下面是两种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　)

    干电池示意图

    铅蓄电池示意图

    A．上述电池分别属于一次电池、二次电池

    B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

    C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

    D．铅蓄电池负极材料为Pb

     

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    （1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是　　　　，产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是　　　　，产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　，总的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。 

    （2）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)

    A．NH2D·H2O和D3O+

    B．NH3·D2O和HD2O+

    C．NH3·HDO和D3O+

    D．NH2D·HDO和H2DO+

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.2水的电离溶液的酸碱性（解析版） 题型：选择题

    能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　　)

    A．向水中投入一小块金属钠

    B．将水加热煮沸

    C．向水中通入CO2气体

    D．向水中加食盐晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.2.3 酸碱中和滴定（解析版） 题型：选择题

    用0．102 6 mol·L-1的盐酸滴定25．00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　)

    A．22．30 mLB．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.2.2 pH的计算试卷（解析版） 题型：选择题

    ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是(　　)

    A．水电离的c(H+)：①=②=③=④

    B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③

    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

    D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.1弱电解质的电离试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

    酸

    电离方程式

    电离常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-+H+

    1．76×10-5

    H2CO3

    H2CO3H++HC

    HCH++C

    K1=4．4×10-7

    K2=4．7×10-11

    H2S

    H2SH++HS-

    HS-H++S2-

    K1=1．3×10-7

    K2=7．1×10-15

    H3PO4

    H3PO4H++H2P

    H2PH++HP

    HPH++P

    K1=7．1×10-3

    K2=6．3×10-8

    K3=4．2×10-13

    回答下列问题：

    （1）当温度升高时，K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是　　　　，最弱的是　　　　。 

    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是　　　　　　　，产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.3.3化学平衡常数试卷（解析版） 题型：选择题

    电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

    Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0

    该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)

     

     

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    A．原混合酸中物质的量浓度为2 mol/L

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D．H2SO4浓度为2.5 mol/L

     

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