Question

10．在3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+SO₂反应中，若有5mol H₂O作还原剂，铜被水还原的BrF₃的物质的量为（　　）

• A． 3mol
• B． 2mol
• C． $\frac{4}{3}$mol
• D． $\frac{10}{3}$mol

Answer 1

分析 在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF₃的物质的量．

解答 解：在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若5molH₂O被氧化，氧原子提供电子物质的量为5mol×2，令被水还原的BrF₃的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：
5mol×2=xmol×（3-0）
解得x=$\frac{10}{3}$，
故选：D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算．