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    “水能载舟，亦能覆舟．”这句名言用于药物和患者也很贴切，你如何理解？
    考点：药物的主要成分和疗效
    专题：化学应用
    分析：水指药物，舟指患者，据此解题．
    解答： 解：药物能促进健康，胡乱使用会导致患者病情加重，对健康产生危害，
    答：水指药物，比喻正确使用药物，才能促进身心健康，否则会导致患者病情加重，对健康产生危害．
    点评：本题考查药物的主要成分和疗效，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原电池和电解池的叙述中不正确的是（　　）
    A、原电池中失去电子的电极为正极
    B、在原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应
    C、原电池是将氧化还原反应产生的化学能转化为电能的一种装置
    D、电解的过程就是将电能转化为化学能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu+H2O
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑．下列说法不正确的是（　　）
    A、石墨电极上产生氢气
    B、铜电极发生的电极反应为：2Cu-2e-+2OH-?Cu2O+H2O
    C、铜电极接直流电源的正极
    D、当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于原电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A、原电池是由电能转化为化学能的装置
    B、原电池中电子流出的一极为负极，发生还原反应
    C、原电池中阳离子向负极移动
    D、原电池外电路中电流由正极流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．
    （1）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应式为
     
    ．
    （2）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
    催化剂
    加热、加压
    CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①如图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为
     
    ．
    （3）如图3中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述（2）中反应的逆反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH转化率为
     
    ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8．
    ①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
     
    ；
    ②0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
     
    mol?L-1．（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸．工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．已知PbSO4是难溶性的电解质，根据上述情况判断：
    （1）蓄电池的负极是
     
    ，其电极反应方程式为
     
    ．
    （2）蓄电池的正极反应方程式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，当电路中转移3mol电子时，被还原的PbO2的物质的量为
     
    ．
    （3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极
    表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b表示）．
    （2）负极反应式为
     
    ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为
     
    ．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2
      △  
    .
     
    2LiH      
    Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
    ①已知LiH固体密度为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
     
    ．
    ②由①生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
    B、K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
    C、K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极上的反应为：2H++2e-=H2↑
    D、K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极上的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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