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    【题目】糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述不正确的是

    A.葡萄糖是单糖B.淀粉是糖类物质，它遇碘化钾迅速变蓝

    C.蛋白质烧焦时可产生特殊气味D.油脂在碱性条件下水解可以制肥皂

    【答案】B

    【解析】

    A．葡萄糖是简单的糖，不能发生水解反应，因此葡萄糖属于单糖，A正确；

    B．淀粉是糖类物质，它遇碘单质时溶液会迅速变为蓝色，B错误；

    C．蛋白质烧焦时可产生烧焦羽毛的特殊气味，C正确；

    D．油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐可用于制取肥皂，D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）

    A. 47B. 57C. 61D. 175

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物与我们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是

    A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应

    B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂

    C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯

    D.在一定条件下，蛋白质水解的最终产物是氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂。

    Ⅰ．某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

    （1）将5.0 g烧碱样品（杂质不与酸反应）配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

    （2）由下表数据得出NaOH的百分含量是________。

    滴定次数

    待测NaOH溶液体积(mL)

    标准盐酸体积

    滴定前的刻度(mL)

    滴定后的刻度(mL)

    第一次

    10.00

    0.40

    20.50

    第二次

    10.00

    4.10

    24.00

    Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

    ①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

    ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

    ③终点时用去20 mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

    （1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

    （2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （3）判断滴定终点的方法是________________________。

    （4）误差（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

    ②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

    （5）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

    Ⅲ．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （2）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配合物乙二胺四乙酸铁钠( SaFeY)可溶于水，常见于铁强化盐中，回答下列问题：

    实验1 制备乙二胺四乙酸铁钠晶体

    实验原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O

    实验步骤：①称取2.7 g FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥。②将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如下图)，搅拌，80℃水浴反应1h，用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。

    （1）“步骤①”为避免Fe(OH)3沉淀中裹入过多杂质，采取的措施有___________。

    （2）判断“步骤①”中沉淀是否洗涤干净的操作为___________。

    （3）若滴液漏斗替换为分液漏斗，实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下，其原因为___________。

    （4）“步骤②”中的“一系列操作”为___________(填标号)，若将溶液直接蒸干，会造成___________。

    A.蒸发浓缩，趁热结晶

    B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热

    C蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热

    实验2市售铁强化盐中铁含量测定

    已知：①铁强化盐含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)︰n( NaFeY)=1︰50

    ②I2+2S2O32－===2I－+ S4O62－

    称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL。

    （5）I－除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为___________。

    （6）滴定终点的现象为___________填颜色变化)。

    （7）样品中铁元素的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是( )

    A. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA

    B. 核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化

    C. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA

    D. 1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的变化过程中，属于放热反应的是（ ）

    A. 水蒸气变为水放出热量B. 稀释浓硫酸

    C. 生石灰与水反应D. 氯酸钾分解制氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

    ①18g金刚石中，碳碳共价键数为3NA

    ②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移的电子数为NA

    ③常温常压下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

    ④一定温度下，1L 0．50mol L－1NH4Cl溶液与2L 0.25molL-1NH4Cl溶液中的NH4+的数目均少于0.5NA，且前者更少

    ⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA

    A. ②B. ②④⑤C. ④⑤D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。

    稀硝酸与活泼金属M反应制备二价金属硝酸盐，当反应物之比m(HNO3)：n(M)＝5：2时，还原产物为_________（填化学式）。

    II．工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

    （一）NOx的消除

    汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H。

    （1）已知：CO的燃烧热△H1＝－283.0kJ·mol－1，N2（g）＋O2（g）2NO（g）△H2＝＋180.5kJ·mol，则上述反应的△H＝_______

    （2）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。

    ①下列说法正确的是_______（填字、母代号）。

    A．两种催化剂均能降低反应的活化能，但反应的△H不变

    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

    C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮

    D．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中催化剂的高

    ②若温度低于200℃，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是__________；

    判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：____________。

    （二）SO2的综合利用

    （3）某研究小组对反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）△H＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比［n0（NO2）：n0（SO2）］进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO的平衡转化率［a（NO2）］。部分实验结果如下图所示。

    图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC______TD（填“＞”“＝”或“＜”）。

    （4）已知25℃时，NH3H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6．2×10－8。若氨水的浓度为2.0molL－1，将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的______

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