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    16．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应
    B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠
    C．Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气
    D．碳酸钠溶液与石灰乳混合

    分析 发生氧化还原反应，应有元素的化合价的变化，属于离子反应，反应应在溶液中进行，以此解答该题．

    解答 解：A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，为氧化还原反应，但不属于离子反应，故A错误；
    B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气，为离子反应，也为氧化还原反应，故C正确；
    D．碳酸钠溶液与石灰乳反应生成碳酸钙和氢氧化钠，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子反应和氧化还原反应，题目难度不大，注意离子反应反应的条件以及氧化还原反应的特征．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．蒸馏、分馏、干馏都属于物理变化
    B．石油裂解可以得到氯乙烯
    C．油脂水解可得到氨基酸和甘油
    D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种
    B．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，而甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，说明有机物分子中的基团间存在相互影响
    C．芥子醇（如图所示）能发生氧化、取代、水解、加聚反应
    D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．完成下列填空：
    A．将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式：
    （1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （2）Ba2++SO42-═BaSO4↓BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
    B．写出下列反应的离子方程式
    （1）实验室用锌与稀硫酸反应制氢气：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    （2）盐酸溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    （3）稀硫酸与氢氧化钡溶液：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关金属的工业制法中，错误的是（　　）
    A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠
    B．制镁：以海水等为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁
    C．制铁：以焦炭和铁矿石等为原料，用CO还原铁矿石得铁
    D．制硅：用焦炭还原二氧化硅制得粗硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于下列事实的解释错误的是（　　）
    A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
    D．氯水可使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水具有酸性、漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）
    （1）若A为金属单质，B、C为常温下气态非金属单质，D为黑色晶体，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）若A为金属单质，B、C为非金属单质，C为黑色固体，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）若A为非金属单质，B为金属单质，C为D的水溶液，图示中所有反应均为化合反应，A和E在水溶液中反应生成D的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，B和C在水溶液中反应生成E的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：
    （1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是H+、HClO．
    （2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3↑+H2O．
    （3）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（　　）
    A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度C．用锌粉代替锌片D．用纯锌代替粗锌

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