[题目]常温.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中: I-.NO3-.SO42-.Na+B. 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+.K+.Cl-.HCO3-C. c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中: NH4+.Al3+.NO3-.Cl-D. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+.ClO-. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋

B. 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C. c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D. c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

【答案】C

【解析】试题分析：A、酸性条件下硝酸根氧化碘离子，故错误；B、溶液可能酸性或碱性，碳酸氢根不能大量存在，故错误；C、溶液为酸性，四种离子不反应，能共存，故正确；D、铁离子和硫氰根离子反应，故错误。

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【题目】下列实验操作中错误的是( )

A. 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

B. 制蒸馏水时，应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 进行过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害。

已知：i. 2CrO42-（黄色）+ 2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O

ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮绿色) + H+

(1) 含铬工业废水的一种处理流程如下：

① i. 若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显_______色。

ii. 能说明转化一步反应达平衡状态的是_______（填字母序号）。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)

c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH不变

② 步骤②还原一步的离子方程式是___________________________；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。

③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐渐滴加NaOH溶液。当pH＝4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多。当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色。

i. 请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：_______。

ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是__________。

④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以_______形式存在（填离子符号）。

(2) 用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬。随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

① 结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：_______。

② 结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：_______。

③ 溶液中同时生成的沉淀可能还有_______(填化学式)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E>D>B>C>A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________（填化学式）；

（2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是________，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是______________，乙物质中含有的化学键是_________________；

（3）甲和乙反应的化学方程式是___________________；

（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出有丙制得高聚物的反应方程式__________________________________，

该反应类型是___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA

B. 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA

C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是 ( )

A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业，电真空照明材料等方面。黑钨矿是一种有开采价值的钨矿石，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的传统冶炼工艺的第一阶段如下图所示：

注：①上述流程中钨的化合价不变 ②钨酸（H2WO4）是一种难溶性酸

（1）写出C的化学式：______；写出生成B的化学方程式：_________

（2）上述流程中，第一次过滤所得滤渣的主要成份除MnO2外，还含有_________，请写出FeWO4在熔融条件下发生反应生成该成分的化学方程式_________

（3）冶炼金属钨是用非整比的钨氧化物为原料，钨元素在其中存在两种价态：+5价和+6价，试确定组成为WO2.7的氧化钨中两种对应价态的钨原子个数的整数比为_____________。

（4）黑钨矿还含少量Si、As的化合物，上述流程需优化（见下图）。向含Na2WO4的滤液中加硫酸调节pH=10后，再除杂净化。

则“净化”过程中，加入H2O2的目的是__________，滤渣Ⅰ的主要成分是____________。

（5）某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表

项目	CaWO4	Ca(OH)2
-lgc（阴离子）	4	2
-lgc（Ca2+）	6	4

将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)该温度下此反应的平衡常数为______mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 ( )

A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B. 一段时间后，a管液面高于b管液面

C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA

B．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

C．标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2NA

D．0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA

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