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    【题目】盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是

    A. m点所示的溶液呈酸性

    B. n点所示的溶液中滴加酚酞溶液变红

    C. p点所示的溶液中溶质为NaCl和NaOH

    D. 该图所对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

    【答案】B

    【解析】A.m点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，故A正确；B.n点所示的溶液pH=7，溶液呈中性，滴加酚酞，溶液不会变红，故B错误；C.p点所示溶液的pH大于7，说明NaOH过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，故C正确；D.据图可知，溶液pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，说明原溶液呈酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，即对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故D正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A．

    NO

    NO2

    HNO3

    ①常温遇氧气

    B．

    Cl2

    NaClO

    HClO

    ②通入CO2

    C．

    Na2O2

    NaOH

    NaCl

    ③加入H2O2

    D．

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    ④加NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 常温下，PbI的Ksp为2×10-6

    B. 温度不变，向PbI饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小

    C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

    D. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求，回答下列问题：

    （1）相同物质的量的SO2和SO3，所含O的质量之比为________。

    （2）标准状况下，4.48 L 的NH3中，所含H的数目约为________。

    （3）标准状况下，1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中，体积最小的是________。

    （4）某气体的质量为3.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为________。

    （5）10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3－的物质的量浓度为________。

    （6）标准状况下，89.6 L HCl 气体溶于1 L水（ρ = 1 g·mL-1）中，所得盐酸的密度为1.146 g·mL-1，则此盐酸的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

    A. 1 mol所含的质子数和电子数都为10NA

    B. NA个微粒就是6.02×1023个微粒

    C. 0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA

    D. 1 mol CO所含电子数是28NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是 （　　）

    A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O

    B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=== ＋2H2O

    C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

    D. 澄清石灰水和碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是（　　）
    A.将固体加热至不再有气体产生
    B.将固体配成溶液，再加入过量的澄清石灰水
    C.将固体配成溶液，再加入过量的NaOH溶液
    D.将固体配成溶液，再通入足量的CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。

    回答下列问题：

    （1）连接好装置后需要进行的一步操作是：______，装置C的作用是________，装置E的作用是：____________。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式是__________、__________。

    （3）若开始时测得样品的质量为2.2 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。(保留一位小数点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有离子键的是（　　）
    A.H2O
    B.CO2
    C.MgCl2
    D.KOH

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