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    2．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根
    B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
    C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

    分析 A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
    B．白色沉淀可能为AgCl；
    C．先加稀硝酸除去OH-，排除干扰离子，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl；
    D．滴入紫色石蕊试液显红色，可能为酸性或中性．

    解答 解：A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含碳酸根离子或碳酸氢根离子、或亚硫酸根离子等，故A错误；
    B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸无现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，检验含有SO42-，故B错误；
    C．先加稀硝酸除去OH-，排除干扰离子，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，则证明烧碱溶液中含Cl-，故C正确；
    D．滴入紫色石蕊试液显红色，可能为酸性或中性，滴入紫色石蕊试液显蓝色说明溶液为碱性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见离子的检验及溶液酸碱性判断，把握发生的反应及鉴别试剂、现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A、100mL量筒     B、托盘天平    C、玻璃棒     D、50mL容量瓶   E、10mL量筒    F、胶头滴管     G、50mL烧杯    H、100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL；
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）CEFGH；
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①；
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD：
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水；
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗；
    C、将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
    D、将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线；
    E、定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某无色溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
    ①用PH试纸检验，溶液的PH大于7，②向溶液中滴加氯水无气体放出，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液； ③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和稀HNO3的混合溶液，只有白沉淀生成，过滤；④向滤液中加入AgNO3和稀HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成．
    （1）原溶液中肯定有的离子是Na+、SO32-、Br-．
    （2）写出步骤①溶液显碱性的离子方程式SO32-+H2OHSO3-+OH-．
    （3）写出步骤②中发生反应的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Cl2、Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．

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