①乙+丙
己 ②甲+丙
庚 ③戊+己
丁
④戊+庚
丙+辛 ⑤己+庚
丙+辛
若丁的用途如下图所示，试完成下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
己：_______________________________________________________________；
庚：_______________________________________________________________；
丁：_______________________________________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应③：_____________________________________________________；
反应④：______________________________________________________。
(3)298 K时向体积为V L的真空容器内通入n mol 己和m mol庚。
①若n=2，则当m=_____________时，反应后容器内气体的密度最小。
②若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为____________________g。
③若5n=m，则反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n+m=_______________。
(1)SO2 H2S H2SO4
(2)H2O2+SO2H2SO4
H2O2+H2SS↓+2H2O
(3)①4 ②16m ③3
解析：(1)题图为硫酸的用途图，丁为硫酸。因为戊是由甲和乙两元素组成的化合物，由反应①②③知丁(H2SO4)是由甲、乙、丙(H、O、S)三元素组成的，甲为H元素，乙为O元素，丙是S元素，戊为H2O2，己为SO2，庚为H2S，辛为H2O。
(2)根据(1)的结论，反应③的化学方程式为：H2O2+SO2H2SO4；反应④的化学方程式为：H2O2+H2SS↓+2H2O。
(3)①当真空容器内H2S和SO2恰好完全反应时气体密度最小为0，即
2H2S + SO23S↓+H2O
m 
故有n=
=2,m=4。
②由2n＞m可推知：n:m＞1:2，即SO2过量，H2S完全反应：
SO2 + 2H2S2S + S + 2H2O
m m m 
m
故氧化产物与还原产物质量差为：(m-
m)×32=16m(g)
③由5n=m可推出：n:m=n:5n=1:5＜1:2,即H2S过量，SO2完全反应，氧化产物与还原产物总的物质的量为3n mol,则3n×32=48,n=0.5,故n+m=6n=3。
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暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W、M五种元素中有四种短周期主族元素。
①四种短周期元素中有两种元素在同一主族；
②X的核电荷数比Y少2个；
③五种元素中M的原子序数最小,且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同；
④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物；
⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物；
⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物；
请回答：
⑴ ④中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化学式分别是 、 、 。
⑵甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。甲、乙、丙的化学式是 、 、 。
⑶很多反应都可以生成M单质，请写出两个生成M单质反应的化学方程式（要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件）： 、 。
⑷已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1mol WZ2充分反应，放出853kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系，据此回答下列问题：
⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式__________；②写出Z与甲反应的化学方程式_____________。
⑵X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是____________________________。
③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象____________________________。
⑶X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________；
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________；
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W、M五种元素中X、Y、Z、M为短周期主族元素，W是一种常见的金属。
①四种短周期元素中有两种元素在同一主族。
②X的核电荷数比Y少2个。
③五种元素中M的原子序数最小，且核外电子层数和其它元素核外电子层数都不同。
④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物。
⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物。
⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物。
请回答：
(1)④中能形成AB型、A2B3型、A3B4型化合物的元素是 。
(2)甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发出蓝色或淡蓝色火焰，甲、乙、丙的化学式是 、 、 。
(3)很多反应都可以生成M单质，请再写出两个生成M单质反应的化学方程式。(要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成；反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件) 、 。
(4)已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1mol WZ2充分反应，放出853 kJ的热量。该反应的热化学方程式是 。
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科目：高中化学 来源：2010年甘肃省高二第二学期期末考试化学试题 题型：填空题
（每空2分，共12分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：
（1）X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式___________________；
②写出Z与甲反应的化学方程式_______________________________________________；
（2）X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
②在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象___________________________________
___________________________________ ；
（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式______________________ ；
②将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。
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