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    3．用直线将左边的营养素与右边所起的相应作用连起来

    分析 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，种类较多包括维生素A、B、C、D、E等；钙、碘、氟、铁等元素是人体转化必需的元素，结合它们在人体中的作用分析；

    解答 解：维生素A，别称抗干眼病维生素多存在于鱼肝油、动物肝脏、绿色蔬菜，缺少维生素A易患夜盲症；
    维生素C亦称为抗坏血酸，多存在于新鲜蔬菜、水果；
    钙元素是人体骨骼中的重要组成元素，缺钙易患佝偻病与骨质疏松；
    碘元素有‘智力元素’之称，在人体中主要集中在甲状腺中，缺碘元素，易患甲状腺肿大；
    氟元素是牙齿中的重要元素，缺少氟元素易患龋齿病；
    铁元素在血液中是构成血红蛋白的元素，缺铁易患贫血病；
    故答案为：．

    点评 本题考查了常见营养物质在人体中的作用，题目难度不大，注意对基础知识的积累，明确维生素的分类和作用、以及Ca、Fe、I、F等元素在人体中的作用是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时锌为负极
    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
    C．电池工作时，电解液的OH-移向正极
    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学式中只能表示一种物质的是（　　）
    A．C3H7OHB．C2H4C．C2H6OD．C3H6O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）?2C（g） 在一定温度下达到平衡，
    （1）在平衡时测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L，则此条件下的平衡常数K=10．
    （2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由恒温恒压下，气体的物质的量与体积成正比，加入0.36molA时，容器体积=$\frac{（1.0+0.4+0.4+0.36）mol×2L}{（1.0+0.4+0.4）mol}$=2.4L，此时各物质浓度：c（A）=$\frac{（1.0+0.36）mol}{2.4L}$=$\frac{17}{30}$mol/L、c（B）=c（C）=$\frac{0.4}{2.4}$mol/L=$\frac{1}{6}$mol/L，浓度商=$\frac{（\frac{1}{6}）^{2}}{\frac{17}{30}×（\frac{1}{6}）^{3}}$=10.9＞K，平衡逆向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应．试回答下列问题：
    （1）O2的转化率为多少？
    （2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
    （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）
    （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
    （5）平衡常数K为多少？
    （6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡如何移动？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼．
    （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
    写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol
    （3）已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1中数据计算断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是：403
    （4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1．对此反应的反应速率的表示，正确的是（　　）
    ①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
    ②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变
    ③用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
    ④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1．
    A．①②B．③C．①D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．

    请回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填仪器接口的字母编号）
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；下一步操作是：B（填序号）．
    A．加热反应一段时间             B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞             D．停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．
    ①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    ②该同学的判断不正确，原因是Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；（用化学方程式表示）
    （4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有下列六种物质：①液态HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2⑤Al2（SO4）3⑥Ba（OH）2
    （1）上述物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
    （2）⑤在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++SO42-，
    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的②能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
    （4）向⑥的溶液中通入④，请写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+CO2═H2O+BaCO3↓
    （5）③的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入过量的碳酸钠溶液（填试剂名称），过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体．

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