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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA
    B．1L1mol•L-1 的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA
    C．在标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g
    D．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数

    分析 A、在25℃、1.01×105Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来计算；
    C、标况下，水为液体；
    D、标况下，水为液体．

    解答 解：A、在25℃、1.01×105Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氢气的物质的量小于0.1mol，则分子数小于0.1NA个，故A正确；
    B、氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，即含2NA个，故B错误；
    C、标况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故C错误；
    D、标况下，水为液体，故11.2L水的物质的量不是0.5mol，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1
    B．按系统命名法，化合物 的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
    C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与H2充分反应后的产物是同系物
    D．一分子β-月桂烯（）与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．
    （1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法．
    方法一：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中正确的是AD．
    A．该反应中Cl2是氧化产物
    B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物
    C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用
    D．1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移
    E．1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体
    方法二：氯化钠电解法
    该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．指出工艺中方框中物质为Cl2（填化学式），理由为在ClO2发生器中反应生成的Cl2少于合成HCl所需的量．

    （2）将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
    （3）在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+．试写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO3-+4H+（ClO2反应后的产物为ClO${\;}_{2}^{-}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）与阴离子（CN-）互为等电子体的两种分子有N2、CO．
    （3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种O-H…N、N-H…O（或O-H…O、N-H…N）．
    （4）H3P04的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H3PO4的K1远大于K2的原因是第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的H+．
    ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基O是一个，非羟基氧越多酸性越强．
    （5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．X的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1与同一个N3-相连的X+有6 个．
    （6）X的高价阳离子（X2+）在水溶液中存在离子[X（H2O）4]2+，则X2+与H2O之间的键型为配位键该化学键能形成的原因是H20能提供孤对电子，Cu2+能接受孤对电子（或Cu2+有空轨道）请画出[X（H2O）4]2+离子的结构式（用元素符号写结构式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常温下，取2.86gNa2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，求：
    ①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L．
    ②该溶液中Na+的物质的量为0.02mol．
    ③取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，则稀释后溶液的体积是50mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列能使KMnO4酸性溶液褪色的物质组合正确的是（　　）
    ①SO2　②乙烯  ③聚乙烯  ④乙炔    ⑤聚乙炔     ⑥FeSO4溶液　⑦  ⑧
    A．①②④⑤⑥⑧B．①②③④⑥⑧C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{224}$NA
    B．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10NA
    C．0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
    D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重132g，则某气体的相对分子质量为（　　）
    A．32B．44C．46D．64

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A（g）+3B（g）?2C（g），能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．体系的压强不再发生变化B．3v正（B）═2v逆（C）
    C．混合气体密度不再变化D．消耗1molA的同时生成2molC

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