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类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是

 

化学事实

类推结论

A

Al在O2中燃烧生成Al2O3

Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3

B

pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6

pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9

C

用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁

用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

D

将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成

将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成

 

 

C

【解析】

试题分析:A、Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,错误;B、一般强酸每稀释10倍,PH值增大一个单位,但若无限稀释,其PH值只能无限接近于7,不可能大于7,pH=6的盐酸稀释1000倍后pH值应无限接近于7,错误;C、电解熔融的NaCl可以制取金属钠,正确;D、将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,由于会使溶液显酸性,溶液中存在NO3—,酸性条件下具有强氧化性,可以将SO2氧化成SO42—,再与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,错误。

考点:考查类推法在化学中的简单应用。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分也是硅B、分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法C、核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱法的综合运用,可用于分析有机物的结构D、绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出,在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能

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科目:高中化学 来源:2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(16分) 硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图:

(1)完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O;双氧水的作用是____ 。

(2)步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是______。

A. CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Cu(OH)2

(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氢氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步骤②中,调节pH=4时,所得滤渣B的成分的化学式为 ,滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。

(4)将滤液B通过 、 ,过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

(5)测定硫酸铜晶体结晶水的含量时,应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量,测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验能达到目的的是

A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)Ⅰ.已知下列反应的热化学方程式为:

C(s) + O2(g)CO2(g) ΔH1 = -393.5 kJ/mol

CH3COOH(l) + 2O2(g)2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH 2 = -870.3 kJ/mol

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH 3 = -571.6 kJ/mol

请计算2C(s) + 2H2(g) + O2(g)CH3COOH(l) ΔH 4 = 。

Ⅱ.在某温度下,物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应:

(t-BuNO)2 2(t-BuNO)

该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4 mol/L。

(1)向1 L正庚烷中加入0.50 mol (t-BuNO)2,10 min时反应达平衡,此时(t-BuNO)2的平衡转化率为60%(假设反应过程中溶液体积始终为1 L)。反应在前10 min内的平均速率为v(t-BuNO)= 。计算上述反应的平衡常数K。(写出计算过程,计算结果保留3位有效数字)

(2)有关反应:(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 的叙述正确的是________

A.压强越大,反应物的转化率越大 B.温度升高,该平衡一定向右移动

C.溶剂不同,平衡常数K值不同

(3)通过比色分析得到40℃时(t-BuNO)2和(t-BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示,请在同一图中绘出(t-BuNO)2和(t-BuNO)浓度随时间的变化曲线。

时间(min)

0

1

3

5

7

9

11

c(t-BuNO)2 mol/L

0.05

0.03

0.01

0.005

0.003

0.002

0.002

c(t-BuNO) mol/L

0

0.04

0.08

0.09

0.094

0.096

0.096

Ⅲ.甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通入甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应,则反应过程中转移了______ mol e-。

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省增城市毕业班调研测试理科综合化学试卷(解析版) 题型:实验题

(16分)碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛。

(1)碘化钾(KI)是常用的还原剂。某研究性学习小组利用碘酸钾(KIO3)测定碘化钾的浓度。在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 KIO­3溶液,溶液颜色不再变化后,用Na2S2O3溶液滴定生成的I2(使用淀粉做指示剂),消耗0.2000mol·L-1 Na2S2O3溶液30.00mL。

滴定过程发生的离子方程式如下:2S2O32-+I2===S4O62-+2I-;

①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:_______________________________________________________。

②滴定终点判断 ;

③测定的KI溶液浓度是 mol·L-1。

(2)探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响,生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示:

①由小到大比较t1、t2、t3的大小 ;表中V1= mL;

②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,滴定前排气泡时,应选用下图中的_________。

 

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省增城市毕业班调研测试理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

某小组为研究电化学原理,设计了下图所示的电化学装置,电极I为锌,其他电极均为石墨,盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂,丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是

A.电子由电极IV通过外电路流向电极I

B.装置工作过程中III电极周围出现红色

C.电极II发生还原反应

D.盐桥中Cl—向乙池移动

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)现有一块铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置进行实验(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应的问题。

(1)以下有关合金的说法,正确的是 (填写字母)

A.铁碳合金的熔点高于纯铁和碳

B.铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间

C.铁碳合金的硬度大于纯铁

D.其他条件相同时,铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁

(2)按图示连接好装置,检验气密性,加入药品,称量F的质量,将m g合金样品放入A中,再通过B加入过量的浓硫酸。未点燃酒精灯前,A中无明显现象,其原因是: 。

(3)点燃酒精灯,反应一段时间后,C、D中可观察到明显的现象。写出合金样品在A中反应的化学方程式_______ , _____________________________。

(4)C中的现象是_______________________,D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( )

A.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

B.常温常压下,14g氮气中含有 NA个原子

C.1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子

D.等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6NA

 

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