Question

19．某温度时，在1L恒容的密闭容器中充入1mol NO₂，建立平衡：2NO₂?N₂O₄测得NO₂转化率为36%．

（1）在该温度下，该反应平衡常数K=0.44；
（2）在其它条件不变时，再充入0.5molNO₂，待新平衡建立时，NO₂的转化率将变大（填“变大”、“变小”、“不变”）．
（3）若在不同温度下反应，NO₂的转化率如图1所示，则该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）
（4）平衡建立后，在t₂时刻将容器的体积进行压缩，压缩后，容器中气体的颜色将变深（填“变深”、“变浅”、“不变”）；请将t₂后反应速率变化的图象补充完整（图2是压缩前的速率图象）．

Answer 1

分析 （1）根据三行式，结合K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$代入计算；
（2）在其它条件不变时，在体积恒定的容器中，再充入0.5molNO₂，相当于增大压强；
（3）由图可知，温度越高，NO₂的转化率越小，说明升高温度平衡逆向进行；
（4）平衡建立后，在t₂时刻将容器的体积进行压缩，压缩后，平衡向减弱浓度变大的方向移动，但未抵消，所以容器中气体的颜色将变深；加压正逆反应速率都加快，但正反应速率增加的幅度更大，由此分析图．

解答 解：（1）2NO₂ ?N₂O₄
起始浓度：1mol/L     0
变化量：0.36mol/L   0.18mol/L  
平衡浓度：0.64mol/L 0.18mol/L 
所以K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$=$\frac{0.18}{0.6{4}^{2}}$=0.44，故答案为：0.44；
（2）在其它条件不变时，在体积恒定的容器中，再充入0.5molNO₂，相当于增大压强，平衡正向移动，NO₂的转化率将变大，故答案为：变大；
（3）由图可知，温度越高，NO₂的转化率越小，说明升高温度平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，所以△H＜0，故答案为：＜；
（4）平衡建立后，在t₂时刻将容器的体积进行压缩，压缩后，平衡向减弱浓度变大的方向移动，但未抵消，所以容器中气体的颜色将变深；加压正逆反应速率都加快，但正反应速率增加的幅度更大，所以图象为：，故答案为：变深；．

点评 本题考查化学平衡常数的计算、外界条件改变平衡移动的影响、根据图象判断化学反应的热效应和作图，综合性强，但比较容易．