Question

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)．

(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，且c₃________1.0 mol/L．

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)，理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)0.013 　　(2)1.0　催化剂 　　(3)＞　＞ 　　(4)吸热　温度升高时，平衡向右移动 　　解析：该题几乎所有的信息都在表中． 　　(1)实验1的反应在10 min～20 min的10 min时间里A的浓度由0.80 mol/L降低到了0.67 mol/L，则vA＝(0.80 mol/L－0.67 mol/L)/10 min＝0.013 mol/(L·min)． 　　(2)实验1和实验2温度相同、化学平衡也相同，则实验1和实验2中A的初始浓度相同，即c2＝1.0 mol/L． 　　又实验2比实验1到达平衡早，即实验2比实验1反应快，这说明实验2的化学反应使用了催化剂． 　　(3)实验3的反应在10 min～20 min的10 min时间里A的浓度由0.92 mol/L降低到了0.75 mol/L，降了0.17 mol/L，则 　　vA＝0.17 mol/L/10 min＝0.017 mol/(L·min)，即v3＞v1． 　　实验3的反应在0 min～10 min的10 min时间里A的浓度变化值大于0.17mol/L，则c3＞0.92 mol/L＋0.17 mol/L，即c3＞1.0 mol/L． 　　(4)实验4比实验1，A的起始浓度相同、平衡浓度小、温度高，这说明升高温度使化学平衡向正反应方向移动了，则正反应是吸热反应．

提示：

用表表达信息，信息承载量大，并且条理清晰．