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    4．初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（　　）
    序号物质试剂分离方法
    ①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
    ②溴苯（溴）NaOH溶液分液
    ③乙醇（水）生石灰蒸馏
    ④苯（环己烷）水分液
    A．①②B．①③C．②③D．④③

    分析 ①乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠；互溶的液体采用蒸馏方法分离；
    ②溴和NaOH反应生成可溶性的钠盐，溴苯和氢氧化钠溶液不反应且分层，不互溶的液体采用分液方法分离；
    ③水和生石灰反应生成氢氧化钙，乙醇和生石灰不反应，增大二者沸点；
    ④环己烷和苯都不溶于水且环己烷和苯互溶．

    解答 解：①乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠；互溶的液体采用蒸馏方法分离，所以不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，然后采用分液方法分离，故错误；
    ②溴和NaOH反应生成可溶性的钠盐，溴苯和氢氧化钠溶液不反应且分层，不互溶的液体采用分液方法分离，所以可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴，然后采用分液方法分离，故正确；
    ③水和生石灰反应生成氢氧化钙，乙醇和生石灰不反应，增大二者沸点，然后采用蒸馏方法分离，故正确；
    ④环己烷和苯都不溶于水且环己烷和苯互溶，所以不能用水作除杂剂，应该用蒸馏方法分离，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，利用物质差异性选取合适的除杂剂，难点是除杂剂的选取，知道常见物质分离提纯方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作、步骤、现象描述正确的是（　　）
    A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
    B．除去乙酸乙酯中残留的乙醇：加入乙酸和浓硫酸，然后加热，再分液
    C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味
    D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热，为测定其是否发生水解和是否完全水解，需使用到的试剂有碘水和新制Cu（OH）2悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有部分原子序数小于18 的元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z最外层电子数比次外层电子数少5个电子
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是146C（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
    （3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc．
    a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
    b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
    c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是Al（用元素符号表示），理由Al为金属单质，其余为非金属单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式可能为（　　）
    A．C6H14B．C7H16C．C8H18D．C9H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．求：
    （已知：3Cu2O+14H++2NO3-→6Cu2++2NO↑+7H2O）
    （1）产物中硝酸铜的物质的量．
    （2）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？
    （3）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海洋中的海带含碘丰富，某学生从海洋中提取碘的试验流程如图：

    （1）灼烧时盛放海带的仪器是坩埚．
    （2）上述实验过程中，不需要进行的实验操作是d（选填编号）
    a、溶解  b、过滤  c、萃取  d、结晶
    （3）加入氯气后，发生反应的化学方程式为（假设碘以KI形式存在）Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （4）操作④中有机溶剂选用CCl4（或汽油）（从汽油、四氯化碳、酒精中选填）．该操作使用的玻璃仪器是分液漏斗，操作后静置，可观察到的现象是溶液分为两层，上层接近无色，下层紫色（或上层紫色，下层接近无色）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
    Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
    Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
    Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．
    得到下表的数据：
     温度
    试剂    		 T1/℃ T2/℃ T3/℃
     NaCO3 23.3 20.0 23.7
     NaHCO3 18.5 20.0 20.8
    回答下列问题：
    （1）NaHCO3溶于水显碱性，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
    （3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
    （4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
    乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
    （5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
    A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
    B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
    C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
    （6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）
    A．取a克混合物充分加热，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
    若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代数式表示）附表：溶解度表
     温度
    溶解度    		 10℃ 20℃30℃40℃
     NaCO3 12.5g 21.5g 39.7g 40.0g
     NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法错误的是（　　）
    A．如图表示化学反应过程中释放能量
    B．化学反应中有物质变化也有能量变化
    C．化学反应中一定存在化学键的变化
    D．原电池是将化学能转变成电能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
    实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体．
    实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
    ①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．
    ②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．
    ③该清液中滴加盐酸可产生大量气体．
    ④该清液加热后变浑浊并产生大量气体．
    回答下列问题：
    （1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有HClO（写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有Ca2+离子；清液中滴加盐酸产生的气体是CO2；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了CaCO3．
    （2）该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO．

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