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    20．下列反应既能属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的炭与CO2的反应D．硫在氧气中的燃烧反应

    分析 存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．

    解答 解：A．为放热反应，Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
    C．为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；
    D．为放热反应，属于氧化还原反应，故D不选，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．4-碘苯氧乙酸俗称增产灵，是一种植物生长调节剂．其合成方法如图：
    已知：RCH2COOH$→_{Cl_{2}}^{红磷}$RCHClCOOH
    回答下列问题：
    （1）A中含有的官能团名称是碳碳双键，反应Ⅲ的反应类型是取代反应．
    （2）C的结构简式是CH3COOH．
    （3）反应Ⅰ的反应条件是Fe作催化剂．
    （4）反应Ⅱ的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验：
    按如图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2克铁（分别为细铁丝和碎铁屑），通过分液漏斗分别加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比较二者收集10mLH2所用的时间．
    （1）如何检查该装置的气密性关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置的气密性良好．
    （2）该实验除测量化学反应速率外，还能证明其他条件不变，增大反应物的表面积，化学反应速率会加快．
    （3）该实验还可通过相同时间内溶液中氢离子浓度、亚铁离子浓度的变化来测量化学反应速率（写出一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    YY原子M电子层上有2对成对电子
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态
    （1）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．（用元素符号表示）
    （3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（　　）
    A．N4是N2的同素异形体
    B．等质量的N4和N2，N4体积是N2体积的一半
    C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2
    D．N4的摩尔质量是56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡，平衡时CH3OH 的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H＜0
    B．图示a点n（CO）：n（H2）=0.5，CO转化率最高
    C．若在状态Ⅰ和Ⅱ时，再向体系中充入He，重新达到平衡：c（CH3OH，状态Ⅱ）=c（CH3OH，状态Ⅰ）
    D．正反应速率ν正：ν正（状态Ⅱ）＞ν正（状态Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乳酸（）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．
    （1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为红色，证明乳酸分子中含有羟基．该反应的化学方程式为．
    （2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：取少量乳酸，加入几滴石蕊试液，若呈红色，证明乳酸分子中含有羧基或取少量乳酸，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡产生，证明乳酸分子中含有羧基．
    （3）[CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得．如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴人B中开始反应．
    ①仪器A、B组成的装置的作用是用氢气排除装置内的空气，防止Fe2+被氧化．
    ②C中发生反应的化学方程式为2CH3CH（OH）COOH+FeC03=[CH3CH（OH）COO]2Fe+C02+H20．
    ③该实验中尾气处理的方法为放置一个燃着的酒精灯以除去放出的氢气．
    ④某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是KMnO4具有强氧化性，可能将Fe2+和乳酸亚铁的羟基一同氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（　　）
    A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＜Z-
    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．粒子半径：cY2-＞dZ-＞bX+＞aW3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol C nH 2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）N A
    B．14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为N A
    C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 $\frac{5}{22.4}$NA
    D．1.5g 甲基（-CH 3）所含有的电子数是 N A

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