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17.将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列,正确的是(  )
A.硫酸、纯碱、石膏B.硫酸、烧碱、胆矾
C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠

分析 根据概念进行判断:酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物;以此解答该题.

解答 解:A.硫酸属于酸,纯碱属于盐,石膏属于盐,故A错误;
B.硫酸属于酸,烧碱是氢氧化钠属于碱,胆矾是五水合硫酸铜属于盐,故B正确;
C.硫酸氢钠属于盐,生石灰属于氧化物,醋酸钠属于盐,故C错误;
D.磷酸是酸,熟石灰属于碱,苛性钠属于碱,不是盐,故D错误;
故选B.

点评 本题考查酸、碱、盐的分类,解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.在烧杯中盛有10g HCl和BaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液.测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示.
(1)通过图中可知,当碳酸钠溶液质量加到2 g时,溶液中盐酸恰好完全反应.
(2)请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.过氧化钙(CaO2 )是一种安全无毒物质,带有结晶水,通常还含有CaO.称取4.88g过氧化钙样品(不含结晶水),灼热时发生如下反应;2CaO2═2CaO+O2↑,得到O2在标准状况下体积为672mL,该样品中CaO2的物质的量为0.06mol,转移电子的物质的量为0.12mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在容积一定的密闭容器中,反应A+2B(g)?C(g)+D(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是(  )
A.正反应是放热反应
B.当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡
C.当2v(B)=v(C)时,反应达到平衡
D.恒温恒容时,当体系的压强保持不变时,反应一定达到了平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质的分类不正确的是(  )
A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.写出下列有机物的系统命名或结构简式:
(1)2,3-二甲基戊烷    
(2)2-甲基-2-丁烯
(3)2,2-二甲基-丁烷;CH3C(CH32CH2CH3    
(4)2-甲基-1-丁醇CH2OHC(CH3)CH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键,叫离子键
C.在共价化合物中不可能含有离子键
D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.同主族元素
(1)碱金属元素(按Li、Na、K的顺序)性质的递变规律:
①金属性逐渐增强,表现在:单质与O2反应的产物越来越复杂,反应程度越来越剧烈;单质与水(或酸)反应的程度逐渐增强;最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强.
②单质的密度逐渐增大(K或钾特殊),熔、沸点逐渐降低.
(2)卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律:
①非金属性逐渐减弱,表现在:单质与氢气化合由易到难的顺序:F2>Cl2>Br2>I2;气态氢化物的稳定性顺序:HF>HCl>HBr>HI;最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:HClO4>HBrO4>HIO4
②单质的颜色逐渐加深,密度逐渐增大,熔、沸点逐渐升高.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.香港兴建赤鱲角1248公倾新机场,是一个开山填海的庞大工程,共使用烈性炸药“TNT”5600吨.TNT炸药爆炸是时发生如下反应:21O2+4TNT=28CO2+10H2O+6N2则“TNT”的化学式是(  )
A.C7H5N3O6B.C7H5N3O4C.C5H3NO6D.C7H5NO6

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