下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(－57.3)kJ/mol
B．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g) ＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题
在恒容密闭容器中存在下列平衡CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H>0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为Q kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是
A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。
请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
（1）A2D2分子的电子式为____________，属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，E的基态原子的外围电子排布式为____________。
（2）B、C、D三种元素
的第一电离能由小到大的顺序为____________。
（3）C元素形成含氧酸酸性强弱：HNO3____________H
NO2(填“＞”或“＜”)NO3—的空间构型是___________，NO2—中心原子的杂化方式为___________
（4）下列叙述正确的是____________(填序号)。
A． M是极性分子,N是非极性分子
B． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C． N分子中含有6个σ键和1个大π键
D． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示：
①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol
②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式：____________________
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有C－C键的数目为3NA
C．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
D. 六方最密堆积的配位数是12，空间利用率是74%
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷（解析版） 题型：选择题
室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
下列判断不正确的是( )
A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)
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科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上第四次月考化学卷（解析版） 题型：实验题
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
I．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）简述由硫酸亚铁晶体得到FeSO4·7H2O的主要操作步骤：___________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。同理，配制硫酸铝溶液时也需加入一定量的硫酸，请说出加入硫酸的作用，并写出相关的离子方程式：________________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 ____________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是____________________。
（4）IV中为什么用90℃热水洗涤沉淀？____________________。
（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4 FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。现煅烧 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则用氧气将这些FeO氧化需要标况下氧气的体积是_________L。
(摩尔质量/g·mol-1：FeCO3：116g·mol-1；Fe2O3：160g·mol-1；FeO：72g·mol-1)
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科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练三化学试卷（解析版） 题型：实验题
配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，为测定该补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计用滴定法(用酸性KMnO4溶液滴定)，主要步骤如下：①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物(不损耗铁元素)，并配制成250mL待测溶液；②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；③用酸化的0.0100mol/LKMn04溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验。(已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
（1）配制250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需_________(填仪器名称)；滴定时,左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睹注视__________；当看到_________时，达滴定终点；
（2）滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测定结果_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”下同)；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测定的结果_____________。
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