练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
    3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3．
    （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为35.6 g/mol（保留一位小数）．
    （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3 L．
    （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为0.5．
    （4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol．

    分析 （1）设原有O2 为1 mol，计算转化的氧气与生成的臭氧的物质的量，进而计算剩余的氧气的物质的量，根据平均摩尔质量计算；
    （2）根据差量法计算臭氧的体积；
    （3）n（混合气体）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04（mol），设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒根据氧原子守恒解题；
    （4）某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，该氯化物的物质的量为0.1mol，然后根据M=$\frac{m}{M}$计算出此氯化物的摩尔质量．

    解答 解：（1）设原有O2 1 mol，发生反应的O2为1 mol×30%=0.3 mol．由反应3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3知：生成的O3为0.2 mol，故反应后所得气体为0.2 mol O3和O2为（1-0.3）mol=0.7 mol，故平均摩尔质量=$\frac{0.7mol×32g/mol+0.2mol×48g/mol}{0.7mol+0.2mol}$=35.6 g/mol，
    故答案为：35.6；
    （2）3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3 △V
                              2      1
                      V（O3）    （8-6.5）L=1.5L
    所以V（O3）=2×1.5 L=3 L，故答案为：3；
    （3）n（混合气体）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04（mol），设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒，0.04mol×a×3+0.04mol×（1-a）×2=$\frac{21.6-20}{16}$mol，解得a=0.5，
    故答案为：0.5；
    （4）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，该氯化物的物质的量为：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为：$\frac{9.5g}{0.1mol}$=95g/mol，
    故答案为：95g/mol．

    点评 本题考查学生根据方程式的计算，难度中等，注意（2）中利用差量法进行计算，可以简化计算，较常规方法讨论简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.2mol RxO42-离子参加反应时共转移0.4mol电子．
    （1）x=2
    （2）0.2mol RxO42-离子参加反应时，参加反应的氢离子的物质的量为0.64mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）制备铁红，大致生产过程如下

    请回答：
    （1）验滤液A 中含有Fe2+的方法是取少量滤液A于试管中，向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则说明存在Fe2+．
    （2）滤液A→B发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）在空气中煅烧FeCO3的方程式为4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

    （1）除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为坩埚；①和⑥中都用到的玻璃仪器为玻璃棒；
    （2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致．
    现给出以下试剂：1.0mol•L-1硫酸、1.0mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1Fe2（SO4）3；溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理（或滴加过量的0.1 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的（　　）倍．
    A．26.3B．13.2C．19.8D．无法计算

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1：

    （1）加入Na2CO3溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成．过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方理式NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑．
    （3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
    （4）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （5）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•y Ni（OH）2．现称取9.21g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则x：y=9：1．[已知反应（未配平）：Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA （提示：M（Al）=27g/mol）
    B．17g氨气所含的电子数目为10NA  （提示：M（NH3）=17g/mol）
    C．2g氢气所含原子数目为NA  （提示：M（H2）=2g/mol）
    D．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列分离提纯方法不正确的是（　　）
    A．分离乙酸和乙酸乙酯，常用蒸馏法
    B．提纯含有碘的氯化铵，常用升华法
    C．除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠，常用加热法
    D．除去CO2中的SO2，通过盛有溴水的洗气瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
    正确的操作顺序是（　　）
    A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①⑤②③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案