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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

CH3OHg)+H2Og=CO2g)+3H2g

ΔH1=+49.0 kJ/mol

CH3OHg)+O2g=CO2g)+2H2g

ΔH2=-192.9 kJ/mol

根据上述反应,下列说法正确的是(  )

A.反应中的能量变化如上图所示

BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D.可推知2H2g)+O2g=2H2Og ΔH=-483.8 kJ/mol

 

D

【解析】A项,反应为吸热反应,即图示能量变化关系错误;B项,从题中反应①②来看,CH3OH转变成H2可能吸热,也可能放热;反应中生成物H2可以继续燃烧,即1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量要大于192.9 kJ;根据盖斯定律可判断D项正确。

 

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能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

.CH4g)+H2Og=COg)+3H2gΔH=+206.0 kJ/mol

.COg)+2H2g=CH3OHgΔH=-129.0 kJ/mol

1CH4g)与H2Og)反应生成CH3OHg)和H2g)的热化学方程式为_____

2)将1.0 mol CH42.0 mol H2Og)通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

假设100 时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为________

100 时反应的平衡常数为________

3)在压强为0.1 MPa、温度为300 条件下,将1.0 mol CO2.0 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。

AcH2)减小

B.正反应速率加快,逆反应速率减慢

CCH3OH的物质的量增加

D.重新平衡时减小

E.平衡常数K增大

4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OHgCOg)+2H2g),此反应能自发进行的原因是:___

5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2氧化成Co3,然后以Co3做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程:

写出阳极电极反应式_______________

写出除去甲醇的离子方程式___________________

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷(解析版) 题型:选择题

某酸性溶液可能含有BrSO42-H2SO3NH4+等,分别对该溶液进行如下实验:

加热时放出的气体可使品红溶液褪色;

加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

加入氯水时,溶液略呈橙红色,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是(  )

ABr BSO42- CH2SO3 DNH4+

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练3 元素及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

下列关于常见有机物的说法不正确的是(  )

A.淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

C.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

D.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷(解析版) 题型:填空题

QWXYZ为五种原子序数递增的短周期元素。

已知:Q原子核外电子数等于电子层数,且与W组成的化合物是沼气的主要成分;

WYXY组成的化合物是机动车排出的大气污染物;

YZ能形成电子总数为3038的两种离子化合物。

1W在周期表的位置:________;电子数为38YZ形成化合物的电子式:________

2)工业合成XQ3ΔH0;下列措施既能加快反应速率,又能使原料转化率一定都提高的是________

A.升高温度

B.加入高效催化剂

C.将XQ3及时分离出去

D.增大反应体系压强

E.增大反应物浓度

3)标准状况下22.4 L X的气态氢化物,与0.5 L 1 mol/LX的最高价氧化物的水化物反应,所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是_______(用化学式表示)。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷(解析版) 题型:选择题

下列反应的离子方程式正确的是(  )

A.用石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl2H2O Cl2H22OH

B.用Na2CO3溶液作洗涤剂除油污:CO32-2H2OH2CO32OH

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:Fe22H2O24H=Fe34H2O

D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2AlO2-CO22H2O=AlOH3HCO3-

 

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硫代硫酸钠Na2S2O3可作为脱氯剂已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL标准状况下Cl2完全转化为ClS2O32-将转化为  

ASO42- BSO32- CS DS2

 

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节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是( )

A.为推广氢能的使用,工业上可采用电解水法制取大量氢气

B.将石油裂化、裂解,综合利用石油资源

C.有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源

D.将某些废旧塑料熔化后再成型

 

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石中混有Fe2O3,取一定量样品5.4 g,恰好与一定浓度100 mL盐酸反应,盐酸浓度可能是( )

A4.9 mol·l1 B4.3 mol·L1

C3.1 mol·L1 D2.2 mol·L1

 

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