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    13．某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
    Zn的质量H2SO4的浓度收集20mL H2所需的时间
    ①12g（锌粒）0.1mol/L153s
    ②10g（锌粉）0.1mol/L125s
    ③10g（锌粉）0.2mol/L62s
    （1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时，H2SO4（填化学式）的浓度增加，反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）；
    （2）写出该反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应中还原剂是Zn，从反应分类角度来看，该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应（填四大基本反应类型之一）．

    分析 （1）依据图表中数据，浓度大的硫酸溶液与同样的锌反应时需要的时间短，说明所以反应速率大；
    （2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌失电子化合价升高，作还原剂；单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应．

    解答 解：（1）实验①与②硫酸的浓度相同，表面积大的锌粉反应速率更快，收集20mLH2所需的时间更短；实验②与③中锌的表面积相同，硫酸浓度大的反应速率更快，收集20mLH2所需的时间更短，则H2SO4的浓度增加，反应速率加快，
    故答案为：H2SO4；加快；
    （2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌失电子化合价升高，作还原剂；单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，
    故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn；置换．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，浓度不同反应速率不同，掌握基础是解题关键，注意对比实验中控制变量的分析方法，题目比较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

    已知：
    请回答：
    （1）A的名称是乙烯，A→B的反应类型是加成反应．
    （2）乳酸→D的化学方程式为CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O
    （3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是3：1：1：1．乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为HOCH2CH2COOH（用结构简式表示）
    （4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，聚乳酸的结构简式为
    （5）F的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
    ③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（　　）
    A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体熔化
    C．干冰升华D．HCl溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．
    Ⅰ．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
    Ⅱ．实验设计：
    （1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用如图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）．如图方框中应选择①②④⑤⑥（填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒．
    （2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：表中①、②处的数据分别是5.0、25．
    实验序号温度/℃各物质的体积/mL反应时间
    H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液 
    1253.02.04.06.0t1
    225①2.04.04.0t2
    3②7.02.04.02.0t3
    Ⅲ．讨论与交流：
    （3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO4溶液置于酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，判断到达滴定终点的现象是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．CO2的摩尔质量是44g/mol；2molCO2的质量是88g；在标准状况下所占的体积约为44.8L；所含的分子数目约为1.204×1024个；所含氧原子的数目约为2.408×1024个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．以乙烯为原料合成环状化合物 E（C4H4O4）的流程如下．
    [乙烯]$→_{①}^{HBrO}$[A]$→_{②}^{Cu/O_{2}}$[B]$→_{③}^{O_{2}，催化}$[C]$→_{④}^{NaOH/H_{2}O}$[D]$→_{⑤}^{浓硫酸，加}$[E]
    请回答下列问题：
    （1）E 的结构简式是；C 中所含官能团的名称是羧基和溴原子．
    （2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是（CH3）2C=C（CH3）2，名称（系统命名）是2，3-二甲基-2-丁烯．
    （3）反应①〜⑤中，属于取代反应的是④⑤（填写编号）．
    （4）写出反应②的化学方程式2HOCH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2BrCHO+2H2O．
    （5）F是E的同分异构体，且1mol F与足量的 NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式HOOCCH=CHCOOH、CH2=C（COOH）2．
    （6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在Al2（SO4）3溶液中滴加少量NaOH溶液，化学方程式为Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4；继续加入过量的NaOH溶液，离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是（　　）
    A．C3H6和C3H8B．C4H6和C3H8C．C5H12和C6H6D．C3H6和C3H8O

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