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    【题目】X，Y，Z，M，R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A.简单阳离子半径：X＜R
    B.最高价含氧酸的酸性：Z＜Y
    C.M的氢化物常温常压下为气体
    D.X与Y可以形成正四面体结构的分子

    【答案】B
    【解析】解：X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；
    R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素；
    A．离子电子层数越多其离子半径越大，所以离子半径R＞X，故A正确；
    B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Z＞Y，所以其最高价含氧酸酸性Z＞Y，故B错误；
    C．M的氢化物的硫化氢，常温下为气体，故C正确；
    D．X、Y可以形成CH4 ， 甲烷为正四面体结构，故D正确；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气．发生的离子反应如下： ____Cr2O +____Cl﹣+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有关叙述不正确的是（ ）
    A.以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7
    B.Cr2O72﹣发生了还原反应
    C.□处对应的物质是H2O
    D.若0.1mol Cr2O 参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NA
    B.常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为 （3n+1）NA
    C.56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA
    D.常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏伽德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q） g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________ g砝码…”横线上分别应填的是（ ）
    A.右 （M+2Q）
    B.右 （M+4Q）
    C.左 （M+2Q）
    D.左 （M+4Q）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

    B. 原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族

    C. 可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱

    D. 非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

    A. Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B. CO32―、H+、Na+、K+

    C. K+、Na+、SO42―、Cl― D. H+、Cl―、NO3―、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO +H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
    B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C.硝酸银溶液与铁粉反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag
    D.碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

    B. 第ⅠA族元素都是典型的金属元素

    C. 氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素

    D. 第三周期的元素的原子核外都有三个电子层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素．W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16．
    （1）W单质的电子式是 ．
    （2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： ．
    （3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 ．
    （4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是
    （5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是 ．
    （6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素．某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107 ， KZ=9.7×1012 ． Q的元素符号是 ， 理由是 ．

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