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    下列离子在溶液中可大量共存的一组是（　　）
    A、Ag+、H+、Cl-、OH-
    B、Na+、Ba2+、NO3-、CO32-
    C、H+、Na+、CO32-、Cl-
    D、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．Ag+与Cl-、OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
    B．Ba2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
    C．H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C错误；
    D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见物质的溶解性等，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素．元素W与元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大．D、W在周期表中的位置如图．请回答下列问题．
    （1）①请在图中用元素符号标明E的位置．

    ②化合物DY2和 DW2的分子空间构型相似，DW2的结构式为
     
    ．
    ③已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，W、E、X、Y中的三种元素形成化合物水解呈碱性的离子方程式为
     
    （任写一种）．
    ④已知aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物的晶体类型为
     
    ．
    （2）有媒体报道：“洁厕灵（含无机酸）和84消毒液（主要成分为次氯酸钠和氯化钠）混和使用会使人中毒”．为验证此报道，某实验小组利用如图装置（夹持装置略去）进行实验．关闭M处止水夹，从分液漏斗滴入洁厕灵，观察到烧瓶中有黄绿色气体E2生成，该反应的离子方程式
     
    ．关闭分液漏斗的旋塞，打开M处止水夹，从K处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的目的是
     
    ．
    （3）化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式
     
    ．若反应生成标准状况下11.2L气体单质，则电子转移的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等．其中缺少的步骤名称有
     
    ．
    （2）用蒸馏的方法分离两种有机物，用到的仪器有：锥形瓶、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计，其中缺少的玻璃仪器名称有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）
    A、阳极上产生0.025mol的O2
    B、电解过程中总共转移0.2mol的电子
    C、所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L
    D、阴极增重1.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酒精不能发生的反应是（　　）
    A、加成反应B、氧化反应
    C、取代反应D、酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH-、SO42-，
    （1）请确定这些离子在该溶液中的存在情况：
    一定存在的离子是
     
    ； 可能存在的离子是
     
    ；一定不存在的离子是
     
    ；
    （2）用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同物质的量浓度的下列物质中导电能力最强的是（　　）
    A、氯化钠B、硫酸C、盐酸D、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列物质 ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3?H2O；⑧NH4Cl属于弱电解质的是
     
    （填序号）
    化学式NH3?H2OHCNCH3COOHH2CO3
    电离平衡常数（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
    Ka2=5.61×10-11
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为
     

    （3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
    ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ．（填溶液前序号）
    ②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）
     
    c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因
     

    ④室温下，若将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．b点所示溶液中的溶质是
     
    ．
    ⑤NH4HCO3溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）△H．在某压强下起始时按不同氢碳比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]投料（如图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A、该反应：△H＞0
    B、氢碳比：①＜②＜③
    C、其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO2的转化率
    D、若起始CO2浓度为2mol?L-1、H2为4mol?L-1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7

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