1 mol·L-1 NaOH和0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液等体积混合后.离子浓度大小次序正确的是 A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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0.1 mol·L^－¹ NaOH和0.1 mol·L^－¹ NH₄Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是

A.c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B.c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C.c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D.c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

解析:

二者混合后恰好完全反应，产物为NaCl和NH₃·H₂O，显碱性，故为B。

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科目：高中化学 来源：山东省济南市重点中学2010－2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40％．

(1)地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步(用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃)：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H⁺(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－　ΔH＝＋284 kJ/mol

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H⁺(aq)＝2C₃⁺(s)　ΔH＝＋396 kJ/mol

Ⅲ、12C₃⁺(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)　ΔH＝－1200 kJ/mol

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．

(2)有效地开发利用CO₂可以降低大气中CO₂的含量，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________mol/(L·min)；

②CO₂的转化率＝________；

③该反应的平衡常数为________(保留小数点后2位)；

④下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出去

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

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科目：高中化学 来源：2013届江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）CO₂可转化成有机物实现碳循环。

（1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=－49.0 mol·L^-1，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从0 min到10 min，v(H₂)= mol·(L·min)^-1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是（选填编号）。

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是（选填编号）。

A．将H₂O(g)从体系中分离 B．恒温恒容充入He

C．恒温恒压充入He D．恒温恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)

在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：

①反应的温度升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L^－¹、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－¹，此时反应向（填“正”或“逆”）方向进行。

（4）在密闭容器中通入1mol H₂和1mol CO₂发生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v_正)、逆(v_逆)反应速率随时间t变化的示意图。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

CO₂可转化成有机物实现碳循环。

①从0 min到10 min，v(H₂)= mol·(L·min)^-1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是（选填编号）。

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是（选填编号）。

A．将H₂O(g)从体系中分离 B．恒温恒容充入He

C．恒温恒压充入He D．恒温恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)

在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：

①反应的温度升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源：0110 期中题 题型：实验题

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下

甲：①准确配制0．1 mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0．1 mol·L^-1的 HA 、HCl溶液各
10mL，按上图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0．1 mol·L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0．1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0．1 mol·L^-1的HA溶液的pH______1 （填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：___________
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度
___________ （填“增大、减小、不变”）。
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0．1 mol/L^-1的HA溶液中，选择加入_________试剂；
A．NaA固体（可完全溶于水）
B．1 mol/L^-1 NaOH溶液
C．1 mol/L^-1 H₂SO₄D．2 mol/L^-1 HA
（4）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有___________

A．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省兰州一中高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

下列说法中正确的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm^－³)与10 mL18.4 mol·L^－¹的硫酸的浓度不同

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