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    【题目】已知：SO3的相对分子质量是M，一个氧原子的质量是ag，一个硫原子中有b个中子，则一个硫原子的质子数是（阿伏伽德罗常数用NA表示）（　　）
    A.M﹣3aNA﹣b
    B.M﹣3aNA+b
    C.[（M÷NA）﹣3a﹣b]
    D.[M÷（3a﹣b）NA]

    【答案】A
    【解析】一个氧原子的质量是ag，1mol氧原子的质量为aNA，一个硫原子的相对原子质量为M﹣3aNA，质子数=质量数﹣质子数，一个硫原子的质子数是M﹣3aNA﹣b，

    故答案为：A．
    谁先计算一个硫原子的相对原子质量，然后根据质子数=质量数﹣质子数计算硫原子的质子数.

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    【题目】为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,一类是液化石油气。这类燃料的主要成分都是

    A. 碳水化合物 B. 碳氢化合物 C. 氢气 D. 醇类

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    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

    A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

    B. b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

    C. d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

    D. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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    【题目】在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答：

    (1)开始阶段，观察到的现象为________________，反应的化学方程式是_____________。

    (2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是__________________。

    (3)若6.4 g铜片消耗完时，共产生气体2.8 L(标准状况)。则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是_____________。

    (4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_____________(用化学方程式表示)。

    (5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：_______________。

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    【题目】利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O22NO2的说法错误的是

    A. 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小

    B. v正(NO)=2v正(O2)

    C. 该反应的进行是有一定限度的

    D. 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是

    A. 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去

    C. 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D. 滴入KSCN溶液，溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是

    A. a、b、c三点中,b点水的电离程度最大

    B. a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    C. c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L

    D. c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)

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    【题目】亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

    (1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________

    (2)H3PO3的第一步电离H3PO3H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1，则pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。

    (3)将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为_______；当反应至溶液呈中性时，c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。

    (4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________.

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

    A. 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA

    B. 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

    C. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

    D. 过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA

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