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    分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是

    A．2A+B═2C；△H＞O B．2C═2A+B；△H＜0

    C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0 D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三第二学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一种电极的材料与电解质溶液的说明中肯定错误的是

    A．镁、NaOH溶液 B．铜、稀硫酸

    C．锌、浓硝酸 D．铁、FeCl3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省太原市高二4月阶段形成检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层。回答下列问题：

    （1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是___________(填元素符号)，D元素的原子核外有 种不同运动状态的电子；有 种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是 。

    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。

    （3）化合物AC2的电子式是 。

    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。

    （5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的1/8（E＋未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为 。

    （6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：该配离子中含有的化学键类型有 。（填字母）

    a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键

    阴离子CAB－中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式分别为 和 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省太原市高二4月阶段形成检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    580

    1800

    2700

    11600

    A．元素X的常见化合价是＋1

    B．元素Y是ⅢA族元素

    C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

    D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省太原市高二4月阶段形成检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

    A．构造原理 B．泡利原理

    C．洪特规则 D．能量最低原理

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二下学期4月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学反应的描述中正确的是

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

    C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则b>a

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二下学期4月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

    A．该反应的化学平衡常数表达式是

    B．此时，B的平衡转化率是40%

    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (探究题)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

    完成下列各题：

    （1）正四面体烷的分子式为________________，其二氯取代产物有______________种。

    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是____。

    a．能使酸性KMnO4溶液褪色

    b．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应

    c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

    （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (20分)某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

    （1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 、 。

    （2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是 (填下列各项中序号)。

    ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。

    欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是 (填下列各项中序号)。

    a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水

    （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

    ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：

    第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为 。

    ②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是 ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号)。

    a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段

    ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

    a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是 。

    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为 溶液。

    c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为 。

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