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    6．下列使用仪器或用品的操作错误的是（　　）
    A．使用石蕊试纸检验气体需要现用蒸馏水湿润
    B．使用容量瓶要先检查是否漏水
    C．使用锥形瓶进行酸碱中和滴定要先用待测液润洗
    D．使用棕色瓶保存浓硝酸

    分析 A、使用石蕊试纸检验气体必须润湿；
    B、容量瓶使用前需检验是否漏水；
    C、锥形瓶不能利用待测液润洗；
    D、浓硝酸见光容易分解，据此解答即可．

    解答 解：A、利用试纸检验气体时，必须首先润湿试纸，故A正确；
    B、容量瓶为精密带盖仪器，使用前需要检验是否漏水，故B正确；
    C、锥形瓶的使用不能利用所装溶液润洗，故C错误；
    D、浓硝酸见光溶液分解，需要利用棕色瓶盛装，故D正确，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是试纸的使用、仪器的使用、常见试剂的正确存放方法等，难度不大，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有关离子反应及其应用的叙述$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{确}{•}$的是（　　）
    A．将足量SO2通入含Fe2+、Cl-、Ba2+、Al3+的溶液中，四种离子仍能大量共存
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C．氢氧化铁与足量的HBr溶液反应的离子方程式：Fe（OH）2+3H+═Fe2++3H2O
    D．将100mL1mol•L-1的FeCl3溶液与足量NaS固体充分反应，生成沉淀10.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学用铜片，银片，Cu（NO3）2溶液，AgNO3溶液，导线和盐桥（装有琼脂-KN03的U形管）设计一个原电池如图所示，下列判断中正确的是（　　）
    A．实验过程中，左右两侧烧杯中，NO3-浓度变化情况分别为不变，增大
    B．实验过程中，取出盐桥，该原电池也能继续工作
    C．若开始使用U形铜管代替盐桥，装置中有电流产生，铜管质量不变
    D．若开始时用U形铜管代替盐桥，装置中无电流产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合以下路线回答：

    已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    （1）乙烯分子中有6个原子共面．
    （2）CH3CH2OH中官能团的名称是羟基．
    （3）反应I的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
    （4）反应Ⅳ的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO的燃烧热△H3；2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；则下列关系式正确的是（　　）
    A．△H4=△H1+△H3-△H2B．△H4=△H1+2△H3-△H2
    C．△H4=△H2+△H1+2△H3D．△H4=2（△H2-△H1+2△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成
    B．该反应中，化学能只转变为热能
    C．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH-Cl键所放出的能量
    D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C5H10O2且属于酯的同分异构体有（　　）
    A．9种B．8种C．7种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．近年来对CO2的利用和捕获已受到科学家们的广泛关注．如可利用CO2制甲醇，利用碱性溶液对CO2进行捕获等．

    （1）已知CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H=akJ•mol-1．恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热值a不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应．测得CO2和CH2OH（g）的物质的量浓度随时间变化如图所示．则0～10min内，CO2的平均反应速率为0.075mol/（L．min）．若第10min后，向该容器中再充入1.5molCO2和4.5molH2，则再次达到平衡时CH2OH（g）的体积分数增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）甲醇燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，使用酸性电解质，负极的反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    （4）据报道，有一种先进的电解方法可将CO2转换成CO和H2，反应原理为：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）．工作原理可用如图表示，图中A为电源，O2-可在固体电解质中移动．则a极为电解池的阳极极，CO2在b电极上放电的反应式是CO2+2e-=CO+O2-．
    （5）用NaOH溶液捕获CO2后，其产物之一是NaHCO3，NaHCO3的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式和简要文字解释）碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、HCO3-?CO32-+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    形成原电池    		B．
    除去乙烯中混有的SO2
    C．
    验证HCl气体在水中的溶解性    		D．
    实验室制取乙酸乙酯

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