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    NA表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为

    ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

    ②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA

    ③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5NA

    ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

    ⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

    ⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为2 NA

    ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

    ⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．

    A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁葫芦岛一中等五校高二6月联考化学卷（解析版） 题型：实验题

    锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

    物质

    Mn(OH）2

    Co(OH）2

    Ni(OH）2

    MnS

    CoS

    NiS

    Ksp

    2.1×10-13

    3.0×10-16

    5.0×10-16

    1.0×10-11

    5.0×10-22

    1.0×10-22

    （1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是： 。

    （2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为 （填化学式）。已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该滤渣1所涉及的离子方程式为 、 。

    （3）步骤Ⅲ中，所加(NH4）2S的浓度不宜过大的原因是 。

    （4）滤液2中，c(Co2+）：c(Ni2+）= 。

    （5）将质量为akg的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为 。（用含a、b、c的式子表达，无需化简）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北沙市高一下第六次半月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）

    A．在20 g H218O中含有10NA个中子

    B．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

    C．1 mol羟基（－OH）含有10NA个电子

    D．1 mol乙醇分子中含有共用电子对数目为7NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是

    A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH4

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是

    A．d为石墨，铁片腐蚀加快

    B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

    C．d为锌块，铁片不易被腐蚀，该防护方法属于牺牲阳极的阴极保护法。

    D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三下仿真二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮的化合物在生产生活中广泛存在。

    （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。

    ②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    ①该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。

    ②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三下仿真二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安长安一中高二下第二次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    回答下列问题：

    （1）写出该实验过程中发生的所有主要反应的化学方程式__________________________．

    （2）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度170℃左右，其最主要目的是 ____.

    (填正确选项前的字母,下同)

    a.引发反应 b.加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （3）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 （填实验现象）．

    （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_______层

    （6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去．

    a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

    （7）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去．

    （8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是

    A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2

    C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．2H2+O2＝2H2O

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