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【题目】在元素周期表中,第一、二、三、四周期元素的数目分别是(  )

A. 2、8、8、18 B. 2、8、18、18

C. 2、18、18、18 D. 2、8、18、32

【答案】A

【解析】根据核外电子排布规律,原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个,第一层不超过2个,第二层不超过8个,第三层不超过18个,最外层不超过8个,次外层不超过18个,则第一周期有2种元素,第二周期原子序数最大为10,则元素种类为10-2=8种,第三周期原子序数最大为18,则含有元素种类为18-2-8=8,第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8,则原子序数为36,第四周期含有的元素种类为36-18=18,故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是

实验目的

试剂

试管中的物质

A

羟基对苯环的活性有影响

饱和溴水

①苯②苯酚溶液

B

甲基对苯环活性有影响

酸性KMnO4溶液

①苯②甲苯

C

苯分子中没有碳碳双键

Br2的CCl4溶液

①苯②己烯

D

碳酸的酸性比苯酚强

石蕊溶液

①苯酚溶液②碳酸溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液反应使Ba2+恰好完全沉淀,需要三种溶液的体积比为3∶2∶2,则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为( )

A. 3∶4∶2 B. 2∶3∶3 C. 6∶3∶1 D. 2∶3∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

(1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为_______

②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺,该反应的化学方程式为_______

(2)一定条件下,不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

反应序号

CO2的物质的量/mol

NaOH溶液的体积/L

放出的热量/kJ

1

0.5

0.75

x

2

1.0

2.00

y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________

(3)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g),向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________

②该反应的ΔH___0 (填“>”或“<”)。

③丙容器达到平衡时,NO的转化率为___________

(4)常温下,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”);反应NH4+HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K__________。(已知常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb = 2×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1 = 4×10-7Ka2 = 4×10-11)

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【题目】2016年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

I.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g),正反应为放热反应。

1下列说法正确的是_______________

A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

B.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

C.升高温度可使该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小

D.单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡

(2)已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在线面实验设计表中,请在下表中的横线上填出合理数据:

实验编号

t(℃)

NO初始浓度(10-3mol·L-1

CO初始浓度(10-3mol·L-1

催化剂的比表面积(m2·g)

280

1.20

5.80

82

______

1.20

______

124

350

______

______

82

实验①中,NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如下图所示。请在给出的坐标图中画出实验②③中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化的曲线______,并标明各曲线的实验编号。

在280℃下,0~2 s内的平均反应速率v(N2) = ________________________

II.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

(3)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原氮氧化物(NOx)可以转化成无毒害的空气组分,从而消除氮氧化物的污染。请写出CH4催化还原NO2的化学方程式:_______________________________________________________

(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。右上图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂a表面发生_______反应(填“氧化”或“还原”),总反应的化学方程式为________________________

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【题目】下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是

A. 原子半径:C > O B. 酸性:HCl > H2SiO3

C. 热稳定性:H2O > H2S D. 金属性:Na > Al

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧,通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈

A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 砖红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,其中XYZW为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A. XWZ元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. YZW元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D. 根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

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【题目】A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是(  )

A. 硅和钠 B. 硼和氮

C. 碳和氯 D. 碳和铝

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