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    (1)过氧化氢被称为绿色氧化剂的原因是                               。

    (2)铜在常温下不溶于稀硫酸，但是加入过氧化氢后即能溶解，离子方程式为?             。

    解析：过氧化氢作氧化剂时，还原产物为水，无污染，因此被称为绿色氧化剂。铜与过氧化氢在稀硫酸存在时，由于过氧化氢的强氧化性使铜溶解。

    答案：(1)还原产物为水，无污染

        (2)Cu+H2O2+2H+  Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?四川）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：
    （1）碘是
    紫黑色
    紫黑色
    （填颜色）固体物质，实验室常用
    升华
    升华
    方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
    （2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
    3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
    2I--2e-=I2
    2I--2e-=I2
    ；阴极上观察到的实验现象是
    有气泡产生
    有气泡产生
    ．
    （3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表．
    要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．
    试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．
    实验方法 实验现象及结论
    取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝．
    取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝．
    如果不变蓝，说明无I-．（如果变蓝，说明有I-）
    如果不变蓝，说明无I-．（如果变蓝，说明有I-）
    （4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    步骤②的操作名称是
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，步骤⑤的操作名称是
    干燥
    干燥
    ．步骤④洗涤晶体的目的是
    洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
    洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感．
    （1）过碳酸钠 （化学式2Na2CO3?3H2O2） 俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂．
    ①请你写出过氧化氢的电子式
    ，其中氧元素的化合价是
    -1
    -1
    ．
    ②H2O2有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
    KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为
    KHCO3
    KHCO3
    ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
    在反应体系中布引入杂质（或对环境无污染）
    在反应体系中布引入杂质（或对环境无污染）
    ．
    ③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ．
    ④实验室制O2主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）碳酸钠水溶液显碱性．用离子方程式解释其原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ；pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是：
    ②＞①＞③
    ②＞①＞③
    （填写序号）．
    （3）漂白剂亚氯酸钠 （NaClO2） 在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
    HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是
    NA
    NA
    个．
    （4）ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为较稳定的亚氯酸钠 （NaClO2）．该反应的化学方程式为
    2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
    2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题．
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2=2H2O+O2↑
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是
    D
    D
    （填代号，下同），H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
    C
    C
    ．
    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
    Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
    Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
    ．
    （3）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO
     
    -
    4
    、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
    ①反应体系选择的酸是
    C
    C
     （填“序号“）．
    A．盐酸      B．浓硫酸      C．稀硫酸    D．醋酸
    ②如果上述反应中有 6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为
    0.6
    0.6
     mol．
    （4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂“的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3（化学方程式已配平），试指出生成物A的化学式为
    KHCO3
    KHCO3
    ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
    H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性
    H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）不久前，美国威斯康星洲Emory大学的研究者们发现了一种可以在温和条件下将硫醚（普通醚的氧原子被硫代替）选择性地氧化为硫氧化物的水溶性催化剂。新催化剂是金（III）配合物（如图），催化速度比已知以氧气为氧化剂的高温水溶性催化剂高几个数量级。该发现的潜在应用价值是可以在空气中分解掉化妆品、涂料、织物的污染物。回答下列问题：

    5-1  下列物质中属于硫醚的有（   ）。

    A．CH3－SH    B．CH3－S－CH3   C．CH3－－CH3    D．CH3CH2－－OH

    5-2  配位键是一种特殊的共价键，共享电子对完全由一个原子提供。该催化剂分子中的配位键是_____________。

    5-3  “金（Ⅲ）配合物”中‘Ⅲ’表示_____________。

    5-4  氧化硫醚的氧化剂一般选择过氧化氢，由于副产物是水，对环境十分友好，所以，过氧化氢被称为“绿色氧化剂”。

    ①过氧化氢与水比较：沸点较高的是________；密度较大的是________；常见分子中，与过氧化氢式量相同的分子是__________（填化学式）。

    ②过氧化氢可以看作二元弱酸，在低温、稀溶液状态下能较稳定地存在，其水溶液俗称双氧水。请设计一条实验室制备少量纯净的双氧水的合成路线（只写出原理即可）。

    ③HOF 是较新发现的一种特殊物质，该物质容易水解能得到有氧化性的酸性溶液。请写出该水解方程式________________________。

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