Question

【题目】铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
（1）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：。
（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为 mol。
（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6）。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为。

Answer 1

【答案】
（1）Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
（2）Cu2O和Cu2S；0.3
（3） ×100%
【解析】（1）金属铜在酸性环境下和双氧水的反应为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（2）2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑，反应中铜元素化合价从+1价降低到0价，硫元素化合价呈-2价变化为+4价，所以做氧化剂的物质为：Cu2O、Cu2S；由方程式可知，生成6molCu，转移电子6mol，由方程式可知，生成Cu为19.2g÷64g/mol=0.3mol，转移电子0.3mol×6/6=0.3mol，则生成0.3molCu，转移电子的物质的量为0.3mol；
（3）根据反应的化学方程式可得到比例关系为：

4CuSO45H2O ～ 4Cu2+ ～ 2I2 ～	4S2O32-
c×V×10-3mol	c×V×10-3mol

试样中CuSO45H2O的质量分数为 。
故答案为：（1）Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；（2）Cu2O和Cu2S；0.3；（3）
（1）根据题干信息，得出反应物、生成物，结合原子个数守恒、电荷守恒书写离子方程式；
（2）在反应过程中，有元素化合价降低的物质为氧化剂；根据关系式6Cu~6e- ， 计算转移电子数；
（3）根据反应方程式，得出关系式：4CuSO45H2O~4S2O32- ， 计算出试样中CuSO45H2O的量，从而计算其质量分数；