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    7．可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列关于平衡体系的说法正确的是（　　）（K为平衡常数，S为熵值）
    A．S不变，K变大，O2转化率增大B．S不变，K变大，SO2转化率减小
    C．S变小，K不变，O2转化率减小D．S增大，K不变，SO2转化率增大

    分析 保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，气态的总物质的量增大，则S增大，氧气的浓度增大，氧气转化率降低，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．

    解答 解：当可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，气态的总物质的量增大，则S增大，氧气的浓度增大，氧气转化率降低，平衡正向移动，SO2转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动、平衡常数、熵的变化等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用石墨电极电解饱和食盐水500mL，一段时间后在阴阳两极共产生气体112mL．若食盐水体积不变，此时溶液的pH=12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在一定温度下，一定量的水中，Mg（OH）2悬浊液里有如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），当向混合物中加入少量粉末状MgO时，下列说法正确的是（　　）
    A．Mg2+的数目减少B．Mg2+的浓度增大
    C．溶液pH不变D．Mg（OH）2固体质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实中，能够证明化合物NaCl是离子化合物的是（　　）
    A．NaCl易溶于水B．熔融的NaCl能导电
    C．NaCl不易分解D．NaCl溶于水呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于含正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是（　　）
    A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮原子间以离子键结合
    C．化合物N5AsF6中AS的化合价为+5价D．化合物N5AsF6为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示，请回答下列问题．
    ①图象中曲线I （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．
    ②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是放热反应．
    ③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）＜ （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大 （选填“增大”、“不变”或“减小”）
    （2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
    ①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）
    a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          b．容器内气体压强不再变化
    c．容器内气体的总质量不再变化   d．HF的体积分数不再变化
    ②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
    反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
    01.202.40[
    t10.80a
    t2b1.60
    通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态t1时反应已经达到化学平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一个1L密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数是K，若维持容器的温度和体积不变，投料情况为0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，达平衡后C的体积分数仍是K，则a的取值范围是a≥0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：
    阳离子Na+、K+、Cu2+
    阴离子SO42-、OH-

    （1）M为直流电源的负极，b电极上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L
    （3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
    （4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）向丙烧杯中加4.5 g水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
    （1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10 mol•L?1CH3COOH的电离程度增大的是bdf．
    a．加入少量0.10 mol•L?1的稀盐酸
    b．加热CH3COOH溶液
    c．加入少量冰醋酸
    d．加水稀释至0.010 mol•L?1
    e．加入少量氯化钠固体
    f．加入少量0.10 mol•L?1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）＜V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）=υ（醋酸）
    （3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va＜Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10?14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效数字）．

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